考点03 弱电解质的判断-2020高考化学考点剖析

考点03 弱电解质的判断 弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。 一．根据化学反应方程式 典例1HgCl2稀溶液常用于医疗手术器械的消毒。已知HgCl2和HgS的性质见下表： HgCl2 熔点低，熔融状态时不导电 HgS 难溶于水和稀强碱，易溶于饱和食盐水 [原理是HgS(S)＋2NaCl(aq) Na2S(aq)＋HgCl2(aq)] 下列有关HgCl2的判断正确的是（ ） A．是难溶物 B．是非电解质 C．是强电解质 D．是弱电解质 二．在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验 相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。 典例2室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是 A． 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B． 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C． 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D． 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 三．溶液浓度与pH的关系 弱电解质在溶液中部分电离成离子，离子浓度比溶液浓度小，测定溶液的pH不是按照溶质完全电离的离子浓度计算的pH。如0.1mol/LCH3COOH溶液，其pH>1，则证明CH3COOH是弱电解质。 典例3不能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A．0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9 B．醋酸溶液中存在醋酸分子 C．醋酸溶液导电性差 D．同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢 四．测定对应盐的酸碱性。 对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。 典例4能证明酸HA是弱酸的是 A． NaA溶液pH＞7 B． HA溶液能导电 C． HA溶液能使石蕊变红 D． HA溶液易挥发 五．稀释前后的pH与稀释倍数的关系。 如果某酸溶液的pH=a，稀释至原体积的100倍，若pH=a+2，说明是强酸，如果pH<a+2，说明是弱酸。 典例5能说明醋酸是弱电解质的是（　 ） A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 B．用食醋可以除热水瓶内的水垢 C．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 D．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 对点训练： 1．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　） ①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 A．①④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．全部 2．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是 A．HCN 易溶于水 B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C．25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3 D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 4．可以证明乙酸是弱酸的事实是 A．乙酸和水能以任意比例混溶 B．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D．1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 5．下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3 B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=8 C．常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大 D．常温下，相同