考点05 离子共存-2020高考化学考点剖析

考点05 离子共存 1．（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 、 B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 、 C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 、 、 2．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 3．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B． =1×10 −12的溶液中：K+、Na +、 、 C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、 、 、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 、 、 1、先看离子之间是否发生反应产生沉淀、气体或水，或强制弱，或发生络合反应，特别是阴阳离子之间会发生怎样的反应。 2、还要注意溶液是电中性，特别是题中已知有关的量，要关注溶液中电荷是否守恒。 离子共存问题注意五种情况： 1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件 ⑴ 无色溶液中有色离子不能大量共存 Cu２＋蓝色 Fe3＋黄色 Fe2+浅绿色 MnO4－紫色 典例1（2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl- B． 无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4- C． 遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Na+、AlO2-、K+ D． 含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+ ⑵ 强酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有： OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。如HCO3- + H＋ =CO2↑+H2O ，HS- + H＋= H2S ↑，HSO3- + H＋=SO2↑ +H2O 典例2（2018届山东省德州市高三上学期期中考试）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42- B. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl- C. Kw/c（ H+）=1×10-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO- D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl- ⑶ 强碱性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使pH试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如HCO3-+ OH－=CO32-+H2O，HS-+ OH－=S2-+H2O，HSO3-+ OH－= SO32- + H2O 典例3（2018届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 A． 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓ B． 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C． 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存 D． 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存 ⑷ 与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为2Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑ 典例4（2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32-、K