【新教材精创】1.2.2 离子反应课件（1）-人教版高中化学必修第一册

人教版必修上册 第二课时 离 子 反 应 创原家独 网 科 科 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 得到什么固体呢？ 氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体 实验1-3 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 创原家独 实验1-3 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 白色沉淀 Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-2+、Cl- Na+、SO42-2+、Cl- BaSO4 Na+、Cl- 混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 宏观 微观 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 网 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 为什么？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体 K+、 NO3- Na+、Cl- K+ Cl- Na+ NO3- KCl KNO3 NaCl NaNO3 在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离