【新教材精创】1.2.2 离子反应练习（1）-人教版高中化学必修第一册

1.2.2 离子方程式 练习（原卷版） 1．下列反应属于离子反应的是(　　) A．氢气还原氧化铜　　　　 B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应 2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是(　　) A．可表示所有铜盐和强碱的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　) A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2： Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag 4．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 5．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是(　　) 序号 反应① 反应② A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 6．实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl。且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是(　　) A．先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合 B．先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合 C．先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合 D．将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中 7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　) A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag D．碳酸钡溶于稀盐酸中C+2H+H2O+CO2↑ 8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、C、N C．Na+、H+、Cl-、C D．K+、Cu2+、N、S 9．在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A．N　　　B．OH-　　　C．S　　　D．Cu2+ 10．已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子： (1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是__________________________。 (3) ①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________。 ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是：____________________________________________________________________________________。 11．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是______