【新教材精创】1.3.1 氧化还原反应学案（1）-人教版高中化学必修第一册

1.3.1　氧化还原反应（学案） 1、理解氧化还原反应的本质是电子转移，其表观现象是化合价升降 2、能从化合价升降角度判断氧化反应和还原反应 3、能用双线桥表示简单的氧化还原反应 1、能正确氧化还原反应的得失电子； 2、能正确书写氧化还原反应的双线桥 初中化学中氧化反应的定义是 ，还原反应的定义是 。判断下列物质中各元素的化合价：H2、Na2S、Na2CO3、KHCO3、NH4NO3、KClO3 初中化学是从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应的，请同学们根据这个定义填写下表： 反应 得氧物质 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 失氧物质 反应类型 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 得氧物质 反应类型 失氧物质 反应类型 有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这样的反应就是 标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，反应前后化合价有无变化？（ ） 根据化合价变化，模仿下表的第一行，将表格补充完整。 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ C→CO2 升高（0→+4） 氧化反应 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 1、 氧化反应和还原反应： 氧化反应： 还原反应： 【练习】判断下列过程是氧化反应还是还原反应： （1） Cu→CuO （ ） （2）Cu→CuCl2 （ ） （3）N2→NH3 （ ） （4）FeCl2→FeCl3 （ ） 分析如下反应： 根据上面