【新教材精创】1.2.2 离子反应练习（2）-人教版高中化学必修第一册

第一章　物质及其变化 第 2节　离子反应 2.2 离子反应 1.下列不是离子反应的是(　　) A.氢气与氧气点燃生成水 B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀 C.CuO与稀盐酸反应 D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 2.加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是(　　) A.Cl- B.Ba2+ C.NO3- D.Na+ 3.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是(　　) A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 4.下列离子方程式中不正确的是(　　) A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ B.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O C.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑ 5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是(　　) A.CO32-、Cl- B.Na+、HCO3- C.Mg2+、Cl- D.Cl-、Ba2+ 6.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(　　) A.H2SO4溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 7.向0.1 mol·L-1的NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是(　　) A.Na+、CO32- B.Na+、HCO3- C.HCO3-、CO32- D.Na+、OH- 8.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是(　　) A.Na+、N、SO42- B.Ag+、Fe3+、Cl- C.Ba2+、K+、NO3- D.K+、Ba2+、HCO3- 9.离子方程式:CO32-+2H+CO2↑+H2O表示(　　) A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 10.补全下列离子方程式,并改写成化学方程式: (1)　　　　+2Ag+　　　　+2Ag  (2)Fe2O3+　　　 2Fe3++　　　   (3)CaCO3+　　　 CO2↑+　　　　+　　　　   11.常温下,某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中　　　　是需要检验的,而　　　　是不需要检验的。其原因是　。  12.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。 (1)BaCl2(HCl):试剂　　　　,离子方程式　;  (2)CO2(HCl):试剂　　　　,离子方程式　;  (3)O2(CO2):试剂　　　　,离子方程式　;  (4)SO42-(CO32-):试剂　　　　,离子方程式　。  $$ 第一章　物质及其变化 第 2节　离子反应 2.2 离子反应 1.下列不是离子反应的是(　　) A.氢气与氧气点燃生成水 B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀 C.CuO与稀盐酸反应 D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 解析:离子反应是指有离子参加或生成的反应,发生的条件是:生成难溶物或水或挥发性物质。B、C、D符合以上条件。A项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。 答案:A 2.加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是(　　) A.Cl- B.Ba2+ C.NO3- D.Na+ 解析:此题有助于理解离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与Ba2+生成沉淀。 答案:B 3.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是(　　) A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 解析:B项中前者为H++OH-H2O,后者为2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓。 答案:B 4.下列离子方程式中不正确的是(　　) A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ B.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O C.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓