第一次月考卷-2019-2020学年高中化学必修一【创新思维】同步AB卷（人教版）

第一次月考卷 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 一 二 19 20 21 22 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题(单选题，每小题3分，共54分) 1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是(　　) 2．下列事故处理不正确的是(　　) A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛 D．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗 3．下列仪器不能加热的是(　　) A．燃烧匙、蒸发皿 B．圆底烧瓶、坩埚 C．量筒、容量瓶 D．试管、锥形瓶 4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(　　) A．物质的量 B．分子数 C．原子数 D．体积 5．如图所示的实验操作中正确的是(　　) 6．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是(　　) ①0.5 mol NH3　②标准状况下22.4 L He　③18 g水　④0.8 mol Na3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①② 7．在硫酸钾和氯化钾混合溶液中，钾离子浓度为0.6 mol·L－1，氯离子的浓度为0.2 mol·L－1，则混合液中硫酸根离子的浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 8．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA B．1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA C．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5NA D．常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA 9．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 mol·L－1 D. mol·L－1 C. mol·L－1 B. 10．标准状况下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　) A．密度比为16∶11 B．体积比为16∶11 C．密度比为11∶16 D．体积比为1∶1 11．在一定温度和压强下，3体积X2气体与1体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为(　　) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 12．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的操作中有错误的是(　　) A．①⑤⑥ B．④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦ 13．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na＋ 的物质的量浓度相同的溶液是(　　) A．50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 C．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液 14．下列说法正确的是(　　) A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从a处通入冷却水 B．装置B可用于分离苯和水，且有机层由分液漏斗的上口倒出 C．装置C可用于除去Fe(OH)3胶体中的NaCl D．装置D可用于分离溴和CCl4的混合溶液 15．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) [来源:学科网] A．11.8 mol/L B．8.4 mol/L C．3 mol/L D．0.5 mol/L 16．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L 17．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4 mol·L－1，则49%的硫酸溶液的浓度为(　　) A．9.2 mol·L－1 B．大于 9.2 mol·L－1 C．小于 9.2 mol·L－1 D．无法确定[来源:学科网ZXXK] 18．1 L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　) A．通入标准状况下的HCl气体22.4 L B．将溶液加热浓缩到0.5 L C．加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L D．加入2 L 1 mol·L－1的盐酸混合均匀 答题栏 题号 1 2