期中检测卷-2019-2020学年高中化学必修一【创新思维】同步AB卷（人教版）

期中检测卷 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 一 二 19 20 21 22 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题(单选题，每小题3分，共54分) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氰化钾(KCN)应选用的标志是(　　) 2．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8(丙烷)、SO2四种气体，其中充装CH4的是(　　) 3．下列实验操作正确的是(　　) 4．下列物质中，不属于电解质的是(　　) A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl 5．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是(　　) A．空气中的小水滴颗粒大小约为10－9～10－7m B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．产生丁达尔效应 6．下列说法正确的是(　　) A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 7．1 g CO中含a个原子，则阿伏加德罗常数的值NA可表示为(　　) A. mol－1 C．14a mol－1 D．28a mol－1 mol－1 B. 8．将2 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出1 mL，这1 mL溶液的物质的量浓度是(　　) A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 9．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是(　　) ,操作②适量盐酸, A．操作①发生的反应为非氧化还原反应 B．在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器[来源:Zxxk.Com] C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 D．在整个制备过程中未发生置换反应 10．关于0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法不正确的是(　　) A．100 mL该溶液中含1.17 g NaCl B．该溶液中Na＋的物质的量浓度是0.2 mol·L－1 C．1 000 mL该溶液中约含0.2×6.02×1023个Na＋ D．配制含1 L水的该溶液，需NaCl的质量为11.7 g 11．下列离子方程式中，错误的是(　　) A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2O D．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3NA B．5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 13．将AgNO3、K2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是(　　) A．Ba2＋和NO D．Ag＋和SO B．K＋和Cl－ C．K＋和NO 14．下列各组中的离子，能大量共存且是无色溶液的是(　　) A．Na＋、H＋、MnO、OH－ B．Al3＋、Mg2＋、SO、HCO C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、SO 15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是(　　) A．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 16．在反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中，下列说法正确的是(　　) A．NH3在反应中得到电子 B．O2在反应中失去电子 C．NO是反应的还原产物 D．1 mol氧化剂在反应中得到4 mol电子 17．对于反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是(　　) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 C