2020高中化学 一轮复习 水溶液中的离子平衡 知识点总结 题型分类总结 练习

高三化学 一轮复习课程 水溶液中的离子平衡 题型1（电解质相关概念类试题） 1、电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如大多数的酸、碱、盐、部分金属氧化物。电解质分为强电解质和弱电解质，以下为强、弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或融融状态下能全部电离的电解质叫强电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质叫做弱电解质 化合物类型 离子化合物及含有强极性键的共价化合物（除HF等） 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数盐（包括难溶盐）；强酸；HNO3、HClO4、H2SO4、HCl等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 弱酸：HF、H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；水 2、非电解质 在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物。主要为烃、乙醇、蔗糖等多数有机化合物；无机酸酐；NH3等。 3、判断电解质和非电解质 （1）电解质与非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质在水溶液中或熔融状态下，只要在一种情况下导电即可。若依据在水溶液中是否导电来判断一种化合物是不是电解质，必须弄清楚溶液中的导电离子是否来自于电解质本身。有些化合物如CO2、NH3等，其水溶液也导电，但它们却是非电解质。 （3）离子化合物在熔融状态下都能导电，但有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （4）食盐水（混合物）、或铁、石墨等单质尽管都能导电，但它们既不是电解质，又不是非电解质。 4、注意 （1）电解质的强弱与其溶解度无关，CaCO3、AgCl等难溶电解质为强电解质，而HF、CH3COOH、NH3·H2O为弱电解质。 （2）强电解导电能力不一定强。 （3）电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电、导电物质不一定是电解质。 5、明确几个概念间的关系 1、下列说法不正确的是（ D ） ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质； ②氨溶于水得到的氨水