2020高考化学刷题1+1（2019高考题+2019模拟题）讲练（课件+优选练）：专题9　化学能与热能 (共2份打包)

专题9　化学能与热能 1．(2019·广州高三调研)过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变 B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应 C．催化剂不能改变反应路径 D．H2O2分解是吸热反应 答案　B 解析　反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误；FeCl3、MnO2、Fe2O3、过氧化氢酶等都可以催化H2O2的分解，故B正确；催化剂通过改变反应的途径降低反应的活化能，故C错误；由题图可知，过氧化氢分解的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故D错误。 2．(2019·山东济宁高三期末)下列说法正确的是(　　) A．吸热反应一定不能自发进行 B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨稳定 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2反应一定放出57.3 kJ热量 答案　C 解析　化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，故A错误；根据物质能量越高越不稳定，由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可以知道反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨更稳定，故B错误；固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，故ΔH1＞ΔH2，故C正确；中和热是指稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则0.5 mol H2SO4 与0.5 mol Ba(OH)2反应放出的热量大于57.3 kJ，故D错误。 3．(2019·山东济南历城二中高三调研)已知反应2HI(g)((H2(g)＋I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．常温下，向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应，可吸收12.5 kJ的热量 B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快 C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变 D．H2(g)＋I2(g)((2HI(g)的活化能Ea为12.5 kJ·mol－1 答案　B 解析　该反应为可逆反应，充入2 mol HI(g)充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5 kJ，A错误；加入催化剂，单位体积活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快，B正确；从题图可知，该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C错误；由于该反应为吸热反应，所以H2(g)＋I2(g)((2HI(g)的活化能Ea＝(185－12.5) kJ·mol－1＝172.5 kJ·mol－1，D错误。 4．(2019·江西师大附中高三期末考试)已知： ①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1　 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1　 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，下列判断正确是(　　) A．C2H5OH(g)的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应 D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ 答案　D 解析　C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3 kJ，故A错误；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，反应是放热反应，1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2(g)的总能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量，故B错误；H2O(g)→H2O(l)是物理变化，故C错误；据盖斯定律：③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1) kJ·mol－1,23 g C2H5OH是0.5 mol，所以释放出的热量为(0.5Q3－0.5