2020高考化学刷题1+1（2019高考题+2019模拟题）讲练（课件+优选练）：专题12　化学反应速率与化学平衡及其影响因素 (共2份打包)

专题12　化学反应速率与化学平衡及其影响因素 1．(2019·北京东城高三期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) 答案　B 解析　啤酒中存在平衡：CO2(g)((CO2(aq)，开启啤酒瓶，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成CO2气体的方向移动；反应H2(g)＋I2(g)((2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为I2(g)的浓度的增大；实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；石灰岩地貌的形成与以下反应有关：CaCO3＋CO2＋H2O((Ca(HCO3)2，固体的溶解和凝结的反反复复，涉及了平衡的移动。 2．(2019·湖南永州高三模拟)下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 答案　B 解析　增大反应物的浓度会增大单位体积的活化分子数，但活化分子的百分数不变，A错误；使用合适的催化剂，降低反应的活化能，使部分不是活化分子的分子成为活化分子，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，B正确；对于化学反应中都是液态物质参与的，增大压强，对反应速率无影响，C错误；升高温度，吸热、放热反应的速率都增大，D错误。 3．(2019·河南滑县高三调研)在1 L恒容密闭容器中投入足量Mg(NO3)2，在一定温度下发生下列反应：2Mg(NO3)2(s)((2MgO(s)＋4NO2(g)＋O2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是(　　) A．NO2体积分数不再变化 B．MgO的浓度不再变化 C．NO2消耗速率与O2生成速率之比为4∶1 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 答案　C 解析　反应物为固体，产物有两种气体，气体的体积比始终保持不变，NO2体积分数保持不变，不能判断平衡状态，A错误；固体浓度为常数，B错误；混合气体的比例一定，平均相对分子质量一定，不能判断是否平衡，D错误。 4．(2019·石家庄高三质检)测定CO的反应为I2O5(s)＋5CO(g)((I2(s)＋5CO2(g)，在密封容器中进行上述反应。下列有关说法正确的是(　　) A．I2、CO2的生成速率之比为1∶5 B．在恒温恒容条件下充入惰性气体，正、逆反应速率都保持不变 C．达到平衡后缩小体积，CO的平衡转化率、CO2的浓度都不变 D．达到平衡后，升高温度，正、逆反应活化能都会减小 答案　B 解析　I2呈固态，浓度为定值，A错误；恒容恒温下，充入惰性气体，CO、CO2的浓度不变，反应速率不变，B正确；题述反应是气体分子数相等的反应，缩小体积，CO2的浓度增大，C错误；温度不能改变活化能，D错误。 5．(2019·北京朝阳高三期末)向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液： ⅰ.H2O2＋I－===H2O＋IO－； ⅱ.H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。 H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。 t/min 0 5 10 15 20 V(O2)/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 下列判断不正确的是(　　) A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率 B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 C．0～10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10－3 mol/(L·min) D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性 答案　B 解析　从反应过程示意图可以看出KI能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，A正确；根据图示可知反应ⅰ的生成物比反应物的能量高，为吸热反应，反应ⅱ的反应物比生成物的能量高，是放热反应，B错误；0～10 min内，反应产生O2的物质的量是n(O2)＝20.16×10－3 L÷22.4 L/mol＝9.0×10－4 mol，根据方程式2H2O2===2H2O＋O2↑可知Δn(H2O2)＝2×9.0×10－4 mol＝1.8×10－3 mol，则v(H2O2)＝(1.8×10－3 mol)÷0.02 L÷10 min＝9.0×10－3 mol/(L·min)，C正确；在反应ⅰ中H2O2的作用是氧化剂，在反应ⅱ中是还原剂，所以在整个反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性，D正确。 6．(2019·福建三明高三期末)已知：N2O4(g)((2NO2(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol (Q>0)，80 ℃时在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应获