专题2.3.1 氧化还原反应-学易试题君之同步课堂帮帮帮2019-2020学年高一化学人教版（必修1）

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 一、从不同角度认识氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度 (1) 得氧、失氧的分析。 (2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应。 (3)结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。 2．从化合价升降的角度 (1)化合价变化的分析。 (2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应： (3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 的化学反应。 3．从电子转移的角度 (1)有电子得失的反应。 ①电子得失的分析。 ②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 。 (2)有电子对偏移的反应：反应H2 + Cl22HCl。 ①氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，发生 反应。 ②氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，发生 反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，原子间有电子对的 。 (3)总结论：氧化还原反应： 的化学反应。 二、氧化还原反应特征与实质 1．特征：有元素 的变化。 2．实质：有 的转移。 【答案】一、1．(2)得到氧 失去氧 (3)有氧得失 2．(2)升高 降低 (3)有变化 3．(1)②失去电子 得到电子 ③得失 (2)①降低 偏向 还原 ②升高 偏离 氧化 ③偏移 有电子转移(得失或偏移) 二、1．化合价 2．电子 一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．氧化还原反应和四种基本反应类型的划分标准 (1)氧化还原反应是根据元素化合价是否变化划分的。 (2)四种基本反应类型是根据反应物和生成物种类和数目多少来划分的，是从形式上划分的。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型相关判断 (1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加和生成，化合价有变化。 (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。 (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为有单质参加的化合反应必然有化合价的变化。 (