专题2.3.2 氧化剂和还原剂-学易试题君之同步课堂帮帮帮2019-2020学年高一化学人教版（必修1）

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 一、氧化还原反应的有关概念 1．氧化剂和还原剂 2．氧化产物和还原产物 3．氧化性和还原性 (1)氧化性： 剂所表现出的 的性质。 (2)还原性： 剂所表现出的 的性质。 (3)氧化性、还原性与元素化合价之间的关系 二、氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)活泼性较强的非金属单质：如 、 。 (2)变价元素的 价态化合物：如 、 、HNO3等。 (3)其他：如 HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2等。 2．常见的还原剂 (1)活泼性较强的金属单质：如 、 、 。 (2)某些 单质：如H2、S、C等。 (3)变价元素的 价态化合物：如CO等。 (4)其他：如浓盐酸、NH3等。 【答案】一、1．(1)得到电子(或电子对偏向) (2)失去电子(或电子对偏离) 2．(1)氧化 (2)还原 3．(1)氧化 得电子 (2)还原 失电子 (3)还原 氧化 还原 氧化 二、1．(1)Cl2 O2 (2)高 KMnO4 FeCl3 2．(1)Al Fe Zn (2)非金属 (3)低 一、氧化还原反应各概念之间的关系及其应用 1．氧化还原反应中各概念间的关系 2．物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 注：此方法不适用于歧化反应，如Cl2 + H2O HCl + HClO。 (2)根据元素的活动性顺序比较。 (3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2 3．物质氧化性、还原性强弱比较的误区 (1)所含元素的价态越高，化合物的氧