第一章 第一节 第1课时 焓变 反应热（讲解课件）-2019-2020学年高中化学选修4【优化探究】同步导学案（人教版）

　　　　　　　　　　　　第一节　化学反应与能量的变化 第1课时　焓变　反应热 [来源:学科网ZXXK] 课程目标 素养目标[来源:Zxxk.Com] 1.知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2．记住常见的放热反应和吸热反应。 3．理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。 授课提示：对应学生用书第1页 1．焓变　反应热 (1)焓与焓变 (2)焓变与反应热的关系 ①等值关系：在恒压条件下进行的反应，反应热等于焓变； ②等价关系：符号是ΔH，单位是kJ·mol－1。 (3)化学反应过程中能量变化的表示 ①放热反应：ΔH为－或ΔH<0。 ②吸热反应：ΔH为＋或ΔH>0。 2．化学反应中能量变化的原因 [想一想] (1)任何化学反应一定伴随能量的变化吗？ ________________________________________________________________________。 (2)化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？ ________________________________________________________________________。 答案：(1)一定。 (2)反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。 ■多维思考·自主预习 1．下列过程一定释放出能量的是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆分成原子 D．原子构成分子 解析：化合反应大多释放能量，但也有少数吸收能量，如C＋CO22CO。原子构成分子，有新化学键形成，一定释放能量。 答案：D 2．下列过程中ΔH小于零的是(　　) A．氯酸钾分解制氧气[来源:学科网ZXXK] B．氯化铵受热分解 C．氢气还原氧化铜 D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 答案：D 3．暖手宝是运用物理及化学原理研制的自动取暖保健用品。该产品以其自动生热、实用等新颖独特的优势，深受欢迎。在放热反应中，反应物和生成物的能量相对大小是怎样的关系？ 答案：放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。 4．“其貌不扬”的石墨在一定条件下可以转化成美丽的钻石——金刚石，该过程吸收热量。试分析等质量的石墨和金刚石，谁的能量高？谁更稳定？ 答案：金刚石的能量高，石墨更稳定。 授课提示：对应学生用书第2页 要点一　放热反应和吸热反应的理解 [要点归纳] 类别 项目　　 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 宏观角度 比较 E(反应物)>E(生成物) E(反应物)<E(生成物) 图示 微观角度 Q(吸)<Q(放) Q(吸)>Q(放) 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 备注：用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。 [典例剖析] [典例1]　已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图。 问：(1)a、b、c分别代表什么意义？ a．______________________________________________________________________； b．______________________________________________________________________； c．______________________________________________________________________。 (2)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH＝________<0。 [解析]　(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)→2H(g)和O2(g)→O(g)过程中断开H—H键和O＝O键需吸收的能量，所以a代表旧键断裂吸收的能量；b代表2H(g)＋O(g)结合成H2O(g)中的氢氧键所放出的能量；c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即c＝b－a。 (2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH＜0。 [答案]　(1)a代表旧键断裂吸收的能量　b代表新键形成放出的能量　c代表反应热　(2)放热　a－b(或－c) [变式训练1]　下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇的燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙与水反应 答案：A 练后归纳：常见的吸热和放热反应 放热反应 吸热反应 ①大多数化合反应 ②所有燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与水或酸的置换反应 ①大多数分解反应 ②盐的水解 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C和C