2019-2020学年新教材人教版必修1第2章第1节钠及其化合物课件 (2份打包)

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 -‹#›- 第一节　钠及其化合物 -‹#›- 第1课时　活泼的金属单质——钠 -‹#›- 知识铺垫 新知预习 自主测试 1.单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠、镁等。 2.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。 3.写出下列反应的化学方程式。 (1)铁与氧气:3Fe+2O2 Fe3O4。 (2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 (3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 (4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 一、钠元素的存在及钠原子结构 1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2.钠原子结构示意图为  ,其最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 二、金属钠的性质 1.钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变暗。 ②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 (2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为: 常温下:4Na+O2=2Na2O; 加热时:2Na+O2 Na2O2。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 2.钠与水的反应 反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。 (　　) (2)钠在空气中燃烧生成Na2O2。 (　　) (3)钠与H2O反应生成NaOH和O2。 (　　) (4)钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 (　　) (5)Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。 (　　) 答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确的是(　　) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,放出红色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 答案D 解析钠的熔点只有97.8 ℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金属,受热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。 课前篇自主预习 探究一 探究二 素养脉络 随堂检测 钠与氧气的反应 问题探究 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作: (1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化为过氧化钠。 课堂篇探究学习 探究一 探究二 素养脉络 随堂检测 (2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)钠在空气中加热有何现象? 提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (4)用剩的金属钠应怎样处理? 提示剩余的钠放回原试剂瓶。 课堂篇探究学习 探究一 探究二 素养脉络 随堂检测 深化拓展 1.钠露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气