专题1.3 常见的酸-2019-2020学年九年级科学同步提高必刷题训练（浙教版）

2020年浙教版中考复习九年级上科学同步提高必刷题训练 第1章　物质及其变化 【1.3 常见的酸】 ◆要点1 浓盐酸和浓硫酸的性质 （1）浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。 （2）浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。浓硫酸还具有脱水性。 （3）如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。 （4）稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。 （5）思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 浓硫酸 不变 变大 变大 变小 ◆要点2 酸的化学性质 （1）酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。 （2）酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属） ①盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 ②盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。 反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。） （3）酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 ①盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。 方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。） ②硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。 （4）酸与碱反应：酸+碱=水+盐 ①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 （5）酸与部分盐反应： ①与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。 硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。 （6）酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。 ◆要点3 盐酸和硫酸的用途： （1）工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。 （2）人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 （3）浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。 Δ基础题系列 1.（2018内江中考）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是(　　) 选项 A B C D 物质 新鲜牛奶 柠檬 西红柿 肥皂水 pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 10 2.（2018宁夏中考）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中(　　) A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小 3.（2018来宾中考）分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊溶液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是(　　) A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙 4.（2018雅安中考）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(　　) A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂 5．（2018潍坊中考）如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸