专题1.4 常见的碱-2019-2020学年九年级科学同步提高必刷题训练（浙教版）

2020年浙教版中考复习九年级上科学同步提高必刷题训练 第1章　物质及其变化 【1.4 常见的碱】 ◆要点1 氢氧化钠和氢氧化钙的性质 1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠； 2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。 3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。 4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2 5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 ◆要点2 碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 (1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 (2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐 (1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 (2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 ◆要点3 氢氧化钠和氢氧化钙的用途： 1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。 (2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶； 2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。 Δ基础题系列 1.（2018广西中考）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 2.(2018瑞安月考)下列溶液中能充分吸收二氧化硫减少环境污染的溶液是（ ） A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.食盐水 3.下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（ ） A.盐酸 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.酚酞试液 4.(2018广西北部湾中考)下列有关氧氧化钠的说法，错误的是（ ） A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂和洗涤剂造纸、纺织工业等 5.（2018广州中考）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ） A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 6.(2015义乌中考节选)二氧化硫气体对人体有害，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 7.(2016衢州中考)在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯(如图)，持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降，为什么杯外的水会进入杯内呢?请分析实验过程，并结合所学知识作出解释。 8.小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验： (1)取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有 出现，小强判断该药品已变质。 (2)小强进一步做如下实验，请你参与并完成下表： 9.（2018临沂中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 （1）如图表示该反应前后溶液