2019年秋鲁科版高中化学必修一课件+检测：第1章　第2节　 　研究物质性质的基本方法 (4份打包)

第2节　研究物质性质的方法和程序 第1课时　研究物质性质的基本方法 课后篇巩固提升 夯实基础·轻松达标 1.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.钠是一种银白色金属 B.钠的熔点为97.8 ℃,密度为0.97 g·cm-3 C.钠与H2O剧烈反应 D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到的产物不同 答案B 解析通过切割金属钠可知钠是银白色金属,质软;钠与H2O剧烈反应,可通过反应现象观察到;钠的熔点和密度不能通过观察法了解;钠在室温下氧化可得白色固体Na2O,钠燃烧可得淡黄色固体Na2O2,可通过观察产物颜色知道产物不同。 2.下列关于钠与水反应的现象叙述完全且正确的是 (　　) A.钠浮在水面上,反应很快停止 B.钠浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈黄色 C.钠熔化成闪亮小球浮在水面上,不断游动,有嘶嘶声响 D.钠熔化成闪亮小球,沉在水底,并有气泡产生 答案C 解析钠遇到水后,立即与水发生反应,因为钠的密度小于水,故钠浮在水面上;因为钠与水反应是放热反应,而钠本身的熔点是97.8 ℃,故钠与水剧烈反应,熔化成闪亮的小球;因为反应剧烈且放出大量热,故发出嘶嘶声响;由于气体是在小球与水面接触点产生,故产生的气体推动小球在水面游动。 3.在烧杯中加水和苯(苯的密度为0.88 g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为 0.97 g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能为 (　　) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并上下跳动 答案D 解析钠的密度介于水和苯之间,将一小粒金属钠投入烧杯中,钠开始时在苯与水的界面处,钠与水发生反应生成氢气,氢气推动钠球上升,H2逸出后钠又回到水面反应,如此反复多次,直到Na与水完全反应。 4.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是(　　) A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成[来源:Zxxk.Com] C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 答案C 解析钠与水剧烈反应,所以首先观察到钠与水反应时的现象;随着反应的进行,水被消耗,溶液的温度升高,由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,溶液中的Ca(OH)2有部分析出,故溶液变浑浊。 5.下列说法正确的是(　　) A.将一小块钠放入水中,钠将沉在水底 B.将一小块钠放在稀盐酸中,钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C.将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应:2Na+CuSO4Na2SO4+Cu D.钠可用于冶炼金属 答案D 解析钠密度比水小,且与水反应放出H2,放入水中会浮在水面上,并不停地游动,故A错;钠在酸溶液中先与酸反应,钠在盐溶液中先与水反应,故B、C错;金属钠可以从熔融的化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属,故D正确。 6.下列关于钠的叙述正确的是(　　) A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质 B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低,且与水反应放热 C.钠与酸溶液反应产生氢气,实质是钠与H2O的反应 D.将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数等于8% 答案B 解析钠单质与氯化亚铁溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠,后生成氢氧化亚铁,不能置换出铁;钠与酸反应时直接与酸解离产生的H+反应;将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中,所得氢氧化钠的质量是8 g,但因为放出氢气,溶液的质量小于100 g,故溶质的质量分数大于8%。 7.已知钠放置于空气中可发生如下变化: NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3 根据此变化回答以下问题。 (1)请写出①②步转化的化学方程式。 ①　。  ②　。  (2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质,该物质可与CO2、H2O发生反应,根据以上叙述回答: ①该淡黄色物质的化学式为　　　　　。 [来源:学*科*网Z*X*X*K] ②该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案(1)4Na+O22Na2O　Na2O+H2O2NaOH (2)①Na2O2　②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 解析(1)根据题目中图示转化关系,①②转化反应的化学方程式为4Na+O22Na2O,Na2O+H2O2NaOH。 (2)钠在空气中燃烧可生成淡黄色的Na2O2,Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O