九年级科学上册课件：1.2 物质的酸碱性 (2份打包)

学 习 指 要 知识要点 1．电离：一些物质溶解于水中或受热熔化而形成自由移动的离子的过程。如盐酸在水中电离会产生自由移动的氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。 2．酸性物质和酸 (1)酸性物质：是指具有酸性的物质。常见的酸性物质有食醋、橘子汁、胃液、盐酸等。 (2)酸：在电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如HNO3===H＋＋NO3－。 (3)酸根离子：某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。如SO42－是H2SO4的酸根离子。 (4)常见的酸有HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、CH3COOH(醋酸)等。 3．碱性物质和碱 (1)碱性物质：是指具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠(烧碱)、氢氧化钙(熟石灰)、氨水、肥皂水等。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如NaOH===Na＋＋OH－。 (3)常见的碱有NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、NH3·H2O(氨水)等。 4．判断物质酸碱性的方法 用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。 酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，通常简称指示剂。以下是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色： 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 红色 蓝色 酚酞试液(无色) 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 重要提示 1．酸性溶液不一定是酸溶液。酸性溶液是指能使石蕊变红的溶液，溶液中的H＋的数目大于OH－的数目，而其他阳离子是否存在则无关紧要，如NaHSO4溶液是酸性溶液，但不是酸溶液。反之，酸溶液肯定呈酸性，酸属于酸性物质。 2．酸、碱溶液中有大量H＋或OH－，使指示剂结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。 3．不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。如氢氧化铜[一种难溶于水的碱，化学式为Cu(OH)2]就不能使酸碱指示剂变色。 科 学 广 场 酸碱指示剂的发现 英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一次实验中不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成了红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它们制成了试纸，根据颜色变化可以判断出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊试纸、酚酞试纸、pH试纸，就是根据波义耳发现的原理研制而成的。 解 题 指 导 【例1】 小敏在学习了酸碱指示剂的知识后，归纳出如图1.2­1所示的关系，图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中不正确的是 (　　) 图1.2­1 A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 【解析】 石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性溶液中显无色。 【答案】 A 【例2】 科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图1.2­2所示的实验方案。 图1.2­2 (1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为________色。 (2)小科设计的实验方案研究的主要问题是__________________ ____________________________________。 【解析】 (1)盐酸能使紫色石蕊试液变红。 【答案】 (1)红　(2)稀盐酸中哪种微粒使石蕊变红 (2)盐酸中含有H＋、Cl－和H2O分子，利用对照组来确认使指示剂变色的原因为H＋，甲、乙对照排除Cl－，乙、丙对照排除H2O分子。故小科研究的主要问题是稀盐酸中哪种微粒使石蕊变红。 按时完成课后同步训练，全面提升自我！ 单击此处进入课后同步训练 $$ 学 习 指 要 知识要点 1．溶液的酸碱度与pH的关系：酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断，而不能表示溶液酸碱性的强弱程度。酸碱度则能定量地表示溶液酸碱性的强弱程度。 (1)表示溶液酸碱度的方法有多种，常用pH来表示溶液的酸碱度。 (2)pH的范围通常在0～14之间。通常情况下，pH<7，物质呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，物质呈中性；pH>7，物质呈碱性，pH越