九年级科学上册课件：1.3 常见的酸 (2份打包)

学 习 指 要 知识要点 1．盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色透明的液体；浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会挥发出有刺激性气味的氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，使瓶口有白雾形成。 2．盐酸的化学性质 (1)能使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 (2)与氢氧化钠(NaOH)反应 化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 现象：在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，再逐滴滴入盐酸，溶液由蓝色变为紫色，继续滴加盐酸，溶液最终变成红色。 (3)与碳酸钙(CaCO3)反应 化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 现象：碳酸钙固体溶解，表面有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 (4)与某些金属氧化物反应 ①与铁锈(Fe2O3)反应(用于除铁锈) 化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈渐渐溶解，溶液变成黄色。 ②与氧化铜(CuO)反应 化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝绿色。 (5)与较活泼的金属(如Fe)反应 化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 现象：铁钉表面有气泡产生，溶液变成浅绿色。 3．盐酸的用途 盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化营养物质。 重要提示 1．浓盐酸具有挥发性，须密封保存。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶质质量分数减小。稀盐酸不具有挥发性。 2．铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁，即形成浅绿色的Fe2＋水溶液，而不是Fe3＋。氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁，即黄色的Fe3＋水溶液。 3．检验Cl－的存在时，滴加AgNO3溶液后，还要滴加稀HNO3，目的是防止CO32－的干扰。 科 学 广 场 盐酸 盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的强酸(工业用盐酸因含有杂质三价铁盐而略显黄色)。公元800年，一个名为贾比尔的阿拉伯化学家将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。 盐酸是胃酸的成分之一，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。全球每年生产约两千万吨的盐酸。 解 题 指 导 【例题】 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。如图1.3­1所示实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 (　　) A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ 【解析】 浓盐酸瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石蕊试液遇酸变红色，所以涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”变红色，能证明“白雾”呈酸性，含有H＋；②涂有AgNO3溶液的表面皿遇白雾会生成AgCl白色沉淀，可说明“白雾”中有Cl－，但不能证明H＋的存在；③pH试纸可测出“白雾”的pH，证明H＋的存在；④涂有NaOH溶液和酚酞的表面皿是红色的，盐酸小液滴能与NaOH反应，使溶液碱性消失，红色褪去，从而证明“白雾”呈酸性，含H＋。 【答案】 D 按时完成课后同步训练，全面提升自我！ 单击此处进入课后同步训练 $$ 学 习 指 要 知识要点 1．硫酸(H2SO4)的物理性质 (1)稀硫酸的物理性质：无色液体，无挥发性，易溶于水，且能以任意比例与水混溶。 (2)浓硫酸的物理性质：浓硫酸是一种没有颜色、黏稠、油状的液体，无挥发性。浓硫酸质量分数为98%时，密度为1.84克/厘米3。浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，如氧气、氢气、二氧化碳等气体都可用浓硫酸干燥。浓硫酸溶于水时放热，因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌。 2．硫酸的化学性质 (1)稀硫酸的化学性质 ①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 ②与金属锌反应 化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 现象：锌粒表面有大量的气泡产生，试管壁变热。 ③与某些金属氧化物反应 a．与氧化铁(Fe2O3)反应 化学方程式：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 现象：红色的氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。 b．与氧化铜(CuO)反应 化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象：黑色氧化铜粉末逐渐消失，