九年级科学上册课件：1.4 常见的碱 (2份打包)

学 习 指 要 知识要点 1．可溶性碱与指示剂反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 2．碱与酸反应生成盐和水。 3．可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 用途：通常用NaOH溶液吸收CO2。 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 用途：工业上用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 现象：溶液中出现白色沉淀。用途：可用来检验CO2的存在。 4．碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。 CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl CuCl2＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaCl2 现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀。用途：可用于检验Cu2＋的存在。 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀。用途：可用于检验Fe3＋的存在。 重要提示 1．碱的共性是就可溶性碱而言的。可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子——OH－。 2．由于不同种类的碱中所含金属离子的不同，各自又具有不同的性质，如Ca(OH)2溶液能与可溶性碳酸盐(如Na2CO3)溶液反应生成碳酸钙沉淀，而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应。 3．碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。 科 学 广 场 氢氧化钠与肥皂制造 传说古埃及一位法老的厨师，一次不慎将一勺热牛油倒进草木灰中，当他的手触及混有牛油的草木灰，再清洗时，意外地发现手洗得特别干净，于是发明了肥皂。 化学研究发现，氢氧化钠与脂肪反应可产生肥皂和甘油，前者在食盐溶液中不溶解，后者在食盐溶液中溶解度很大。工业生产中就是将油脂与烧碱放在锅中熬煮，经过一段时间后加入食盐粉末，锅中便浮出一层黏稠的膏状物，用刮板刮出，洗涤后加入适量辅料，冷却后就成了一块肥皂。 解 题 指 导 【例1】 实验是学习科学的重要途径，小亮在学习了酸、碱的化学性质后做了如图1.4­1所示实验，请你和他一起完成实验活动。 (1)白色点滴板的1、2号孔穴中滴有稀盐酸，3、4号孔穴中滴有稀硫酸，小亮分别向1、3号和2、4号孔穴中滴入一滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，则1、3孔中出现的现象是________，该实验的目的是__________________________。 (2)向图甲的试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，看到的现象是__________，反应的化学方程式是______________________。 (3)小张用图乙实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是________________，该反应的化学方程式为_________ _________________________________________________。 【解析】 (1)紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以1、3孔的现象是溶液变红，该实验的目的是探究酸与指示剂的作用。 (2)氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀。 (3)氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以气球胀大。 【答案】 (1)溶液变红　探究酸与指示剂的作用　(2)有蓝色沉淀生成　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(3)气球胀大　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 【例2】 (2018·湖南株洲)“宏观辨识与微观探析”是中学科学的核心素养之一。现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。 (1)可观察到的宏观现象是___________________________。 (2)从微观层面分析，溶液颜色变化的原因是___________________________________________________。 (3)上述反应可以用化学方程式表示为_______________________________________________________________________________________________________。 【解析】 硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，其实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。 【答案】 (1)有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色　(2)溶液中的铜离子和氢氧根离子结合生成了蓝色沉淀　(3)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 按时完成课后同步训练，全面提升自我！ 单击此处进入课后同步训练 $$ 学 习 指 要 知识要