九年级科学上册课件：1.6 几种重要的盐 (2份打包)

学 习 指 要 知识要点 1．盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子(NH4＋)组成的化合物。盐是酸跟碱中和反应的产物。 2．结晶水合物：晶体里含有一定数目结晶水的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。如Na2CO3·10H2O。 3．常见盐的性质和用途 (1)碳酸钠 ①俗名纯碱，又称苏打，是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。 ②风化：在常温下，放在干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。如碳酸钠晶体会风化形成碳酸钠粉末，属于化学变化。 ③与盐酸反应 化学方程式：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：有气体放出，燃着的火柴放在试管口会熄灭。 ④与碱反应 化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 现象：溶液中出现白色沉淀。 用途：可用于区别NaOH和Ca(OH)2；制玻璃、肥皂、洗涤剂、烧碱等。 (2)碳酸钙 ①用途：碳酸钙是重要的建筑材料，如汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙。 ②形成：碳酸钙是一种难溶的白色块状固体，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙[Ca(OH)2]发生中和反应的产物。 化学方程式：Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O ③碳酸钙与酸反应 化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 用途：可用于实验室制CO2气体。 ④碳酸钙高温下受热分解 化学方程式：CaCO3CaO＋CO2↑ 用途：可用于工业制CO2气体。 (3)氯化钠 ①俗称食盐，无色透明晶体，易溶于水，化学式为NaCl。 ②用途：做食物调味剂和化工原料；配制医用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；杀菌作用。 ③氯化钠与硝酸银反应 化学方程式：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 现象：出现白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。 重要提示 1．碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类，注意不要被表面文字所迷惑。 2．含CO32－的盐加稀盐酸，可以产生CO2气体。鉴别盐中是否含有 CO32－可先加盐酸，再用燃着的木条(或将生成的气体通入澄清石灰水)来检验。 3．盐是一个庞大的集体，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的(如NaNO2、BaCl2、CuSO4等)，因此千万不能把盐当做食盐。 4．风化是化学变化，而潮解是物理变化。 5．盐的水溶液可以显酸性(如NaHSO4)，可以显中性(如NaCl)，也可以显碱性(如Na2CO3)。 科 学 广 场 世界矾都——苍南县矾山镇 明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，学名叫十二水合硫酸铝钾，又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。明矾有抗菌、收敛等作用，可用作中药。此外，明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂、食品添加剂等。 在我国，明矾出产最多的地方是温州苍南县的矾山镇。矾山镇因矿而集成，是苍南县唯一的矿山集镇，明矾石矿产丰富，已探明的明矾石矿储量高达2亿多吨，矾化度达45%，藏储量、品位及产量均为全国之首，在世界上也居首位，明矾业是矾山镇的传统产业，至今已有600多年历史。 解 题 指 导 【例1】 (2018·浙江杭州) 某化工厂利用含有1%～2% BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如图1.6­1所示： 图1.6­1 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2＋含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2＋的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是_______________。 硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，所以检验Ba2＋的试剂可用硫酸；滤渣上会附着一层氯化钡溶液，洗涤滤渣的主要目的是防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染。 【答案】 稀硫酸　防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染 【例2】 (2017·浙江金华)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图1.6­2甲的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图1.6­2乙的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有 (　　) (图1.6­2) A. 盐酸 B. 碳酸钠 C. 硫酸钠 D. 氯化钠 【解析】 对瓶中残留液进行如图乙所示的实验，A试管溶液变红色，说明甲中反应后酸过量；B试管中有白色沉淀生成，说明反应后溶液中含有硫酸根离子。因此，反应物中的酸是硫酸，则残留液中含有的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。 【答案】 C 反思 酸、碱、盐之间的化学反应，从微观的离子角度分析，更能准确判断反应的本质，如H＋能使指示剂变色、H＋与CO32－反应