2020届高三高考化学一轮复习专题练习卷：氧化还原反应的配平和计算

氧化还原反应的配平和计算 1．据央视网2017年8月23日报道，环保督察不是一阵风。就在8月中旬，第四批中央环境保护督察又全面启动了，而环保督察这项工作本身也在不断升级。氰化物是水体污染的重要物质，该类物质剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。其中NaCN污染一般可采用次氯酸钠法进行处理，该处理方法的原理可分两步： 步骤①：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl； 步骤②：NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。 下列有关判断正确的是 A．NaCN与NaOCN中C、N的化合价分别相等 B．步骤①可在酸性条件下进行 C．步骤②的氧化产物是CO2、Na2CO3、N2 D．步骤②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 【答案】D 2．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（ ） A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在此反应中作还原剂 D．R的分子式为 【答案】C 3．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是 A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol B．6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol C．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂 D．取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8% 【答案】A 4．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是 A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性 D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 【答案】B 5．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化