2020届高三高考化学一轮复习专题练习卷：镁、铝及其重要化合物

镁、铝及其重要化合物 1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3- B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－ C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3- D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42- 【答案】B 2．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32- D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 【答案】D 3．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是 A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B．合金在吸氢过程中被H2还原 C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中 D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝) 【答案】D 4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5 D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 【答案】C 5．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成