2020届高三化学一轮复习离子反应和离子方程式（学案和课堂练习）

2020届高三化学一轮复习离子反应和离子方程式（学案和课堂练习） 知识梳理 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓； B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH； C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O； D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋； E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)根据离子反应的实质直接书写 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤： ①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子能相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO 3．电解质的“拆分”原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 注意　浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO等； 、HS－、HSO b．强酸的酸式酸根离子(如HSO。 不能拆开，应写成Na＋和HSO