2020年高考化学人教版一轮总复习课件：化学平衡常数化学反应进行的方向 84ppt(共2份打包)

第三节　 化学平衡常数　化学反应进行的方向 一、化学平衡常数 1.K为_________________________________________ _________________________________________,在温 度一定时,K为_____,称为_____________。 各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各 反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值 常数 化学平衡常数 2.平衡常数的表达式 (1)对于反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一定 温度下,K= 。 (2)同一化学反应,可以用不同的化学方程式来表示, 每个化学方程式都有对应的平衡常数表达式及其相应 的平衡常数。写出下列方程式的K的表达式: H2(g)+I2(g) 2HI(g)　K= H2(g)+ I2(g) HI(g)　K= 2HI(g) H2(g)+I2(g)　K= 3.意义 (1)K值越大,正反应进行的程度_____,反应物的转化 率_____。 (2)K只受_____影响,与反应物或生成物的浓度变化无 关。 越大 越大 温度 【微点拨】 (1)平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。 (2)正反应和逆反应的平衡常数互为倒数关系。 二、化学反应进行的方向 1.自发过程 (1)在一定条件下,不用借助于_____就可以自动进行 的过程。例如水由高处流向低处的过程、热由高温物 体导向低温物体的过程等。 外力 (2) 特点: ①体系趋向于从_____状态转变为_____状态(体系对 外部_____或_____热量)。 ②在密闭条件下,体系有从_____转变为_____的倾向 性(无序体系更加稳定)。 高能 低能 做功 释放 有序 无序 2.判断反应自发进行的判据 (1)焓判据:多数能自发进行的化学反应是_________, 有利于反应自发进行。不少_________也能自发进行。 放热反应 吸热反应 (2)熵判据: 熵(S)是描述体系_______的物理量,熵的符号是__, 单位:____________。 大小判据: ①体系混乱度越大,熵值_____; ②同一条件:不同物质的熵值_____; 混乱度 S J·mol-1·K-1 越大 不同 ③反应熵变:ΔS= ____________________________。 气体物质的量增大的反应,ΔS__0;气体物质的量减小 的反应,ΔS__0。 S总和(生成物)-S总和(反应物) > < 【微点拨】 (1)某些自发反应需在一定条件下才能自动进行,非自发反应具备了一定条件也能发生。 (2)对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。 1.(RJ选修4·P30改编)反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的 平衡常数为K1;反应HI(g) H2(g)+ I2(g)的平衡 常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的 测定值) (　　) A.K1=2K2　　　　　　 B.K1= C.K1= D.K1= 【解析】选C。K1= ,K2= ,则 K1= 。 2.(RJ选修4·P30改编)炼铁高炉中发生的基本反应之 一为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0。下列 说法不正确的是 (　　) A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增 大 B.将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大 C.将矿石粉碎不能使平衡常数增大 D.平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多 【解析】选B。正反应为吸热反应,故升高温度平衡向 正反应方向移动,平衡常数增大;平衡常数只与温度有 关,故增加高炉的高度,不能改变平衡状态;将矿石粉 碎只能增大反应速率,却不能使平衡常数增大;该反应 的平衡常数表达式为K= ,故平衡常数越大,尾 气中CO含量越少,CO2含量越多。 3.(RJ选修4·P36改编)下列过程的熵变的判断不正确的是 (　　) A.溶解少量食盐于水中,ΔS>0 B.纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS>0 C.H2O(g)变成液态水,ΔS>0 D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),ΔS>0 【解析】选C。一般来说,气态的熵最大,液态次之,固态最小,所以C项,水由气态变成液态,熵减少,ΔS<0,C项错误。 4.(RJ选修4·P36改编)反应2AB(g)====C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,反应后体系中物质的总能量升高,则该反应的ΔH、ΔS应为 (　　) A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,Δ