2020年高考化学人教版一轮总复习课件：铁及其重要化合物 (共2份打包)

第三节　 铁及其重要化合物 一、铁的主要性质 1.物理性质 良好 4 颜色、状态 导电、导热性 延展性 地壳含量 银白色固体 导电、导热性 _____ 良好 占第__位 2.化学性质 铁单质性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。 (1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应: 常温下,在潮湿的空气中生锈,其主要成分为_____。 氧气中点燃,火星四射,生成___色晶体:3Fe+2O2 Fe3O4。 ②与Cl2的反应(生成棕褐色烟):__________________。 ③与S的反应:____________。 Fe2O3 黑 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 点燃 ==== 点燃 ==== △ ==== (2)与水的反应 常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应: ________________________。 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高温 ==== (3)与酸的反应 Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 酸 化学方程式 稀硫酸 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 稀硝酸 Fe不足 _____________________________ Fe过量 _________________________________ 浓硝酸、 浓硫酸 常温下钝化 (4)与某些盐溶液的反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式:_________________。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式:________________。 Fe+Cu2+====Fe2++Cu 2Fe3++Fe====3Fe2+ 【微点拨】 ①一定条件下,Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2;Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3;Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3;Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。 ②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 二、铁的常见化合物 1.铁的氧化物 黑 红棕 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 ___色粉末 _____色粉末 黑色晶体 (有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 +2 +3 +2、+3 FeO+2H+==== Fe2++H2O Fe2O3+6H+==== 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+==== Fe2++2Fe3++ 4H2O 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化 合价 ___ ___ _______ 与H+反 应的离子 方程式 ___________ ________ _____________ __________ _____________ __________ ____ 2.铁的氢氧化物 白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2+2H+==== Fe2++2H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 _________ ___________ 与盐酸 反应 _______________ _________ Fe(OH)3+3H+====Fe3++ 3H2O 受热 分解 ____________________ △ ==== Fe2++2OH-==== Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-==== Fe(OH)3↓ 灰绿色 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 可溶性亚铁盐与碱 反应:_____________ _________ 可溶性铁盐与碱反应: _____________ _________ 二者的 关系 空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧 化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成 _______,最后变成_______,化学方程式为 ___________________________ 【微点拨】 Fe(OH)2与硝酸发生氧化还原反应而不是复分解反应;Fe(OH)3与氢碘酸发生氧化还原反应而不是复分解反应。 3.铁盐和亚铁盐 (1)亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈_____色,既有氧化性,又有还原性。 ①氧化性:Fe2+与Zn反应的离子方程式:___________ _______。 Zn+Fe2+==== Fe+Zn2+ 浅绿 ②还原性 2Fe2++Cl2====__________。 +5Fe2++8H+====______________。 2Fe3++2Cl- 5Fe3++Mn2++4H2O (