2020年高考化学人教版一轮总复习课件：水的电离和溶液的酸碱性127ppt (共2份打包)

第二节　 水的电离和溶液的酸碱性 考向一　水的电离平衡的影响因素及其相关计算 【通考点·融会贯通】 1.外界因素对水的电离平衡的影响 H2O H++OH-　ΔH>0 条件 变化 移动 方向 水的电 离程度 c(H+) c(OH-) KW 升温 向右 增大 增大 增大 增大 加酸 向左 减小 增大 减小 不变 加碱 向左 减小 减小 增大 不变 加活泼金 属如Na 向右 增大 减小 增大 不变 条件 变化 移动 方向 水的电 离程度 c(H+) c(OH-) KW 能水解的 盐(如氯 化铵) 向右 增大 增大 减小 不变 2.Ka有关计算 (1)先确定温度,常温下KW=1×10-14. (2)先确定溶液中H+或OH-的来源。 ①酸抑制水的电离,OH-全部来自于水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。如0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)= 0.1 mol·L-1,c(OH-)=10-13 mol·L-1,由水电离出的c(H+)= c(OH-)=10-13 mol·L-1 ②碱抑制水的电离,H+全部来自于水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。如0.1 mol·L-1的NaOH中c(OH-)= 0.1 mol·L-1,c(H+) =10-13 mol·L-1,由水电离出的c(H+)= c(OH-)=10-13 mol·L-1 ③水解呈酸性的盐溶液中的H+来自于水的电离,水解显碱性的盐溶液,OH-来自于水的电离。 【通考题·触类旁通】 角度1　水的电离平衡 1.(2019·天津和平区模拟)25 ℃时,水的电离达到平 衡:H2O H++OH-　ΔH>0,下列叙述正确的是 (　　) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量CH3COOH晶体,平衡正向移动 D.将水加热,KW增大,c(H+)不变 【解析】选B。向水中加入稀氨水,平衡逆向移动的原因是溶液中c(OH-)增大,移动的结果不可能使得c(OH-)比原来小,A错;向水中加入CH3COOH晶体,溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,平衡逆向移动,C错;将水加热,平衡正向移动,水电离出的c(H+)和c(OH-)增大,KW增大,D错。 2.(2019·运城模拟)下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且c(H+)>10-7mol·L-1的是 (　　) A.向水中加少量NaOH B.向水中通入少量 HCl C.向水中加少量NaHSO4 D.将纯水加热到90 ℃ 【解析】选D。向水中加少量NaOH或通入少量HCl,都 抑制水的电离,平衡逆向移动,A、B错;向水中加少量 NaHSO4, 电离出的H+抑制水的电离,C错;将纯水加 热到90 ℃,水的电离程度增大,c(H+)>10-7mol·L-1, D对。 角度2　水的离子积的计算与应用 3.(2019·济南模拟)T ℃下的溶液中,c(H+)=1.0× 10-xmol·L-1,c(OH-)=1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系 如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.T ℃时,水的离子积KW为1×10-13 B.T>25 C.T ℃时,pH=7的溶液显碱性 D.T ℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7 【解析】选D。从图上不难看出,A正确;既然KW大于1×10-14,则温度一定高于常温,B正确;T ℃时,pH=6.5的溶液呈中性,显然pH=7的溶液显碱性,C正确;pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸溶液等体积混合,二者恰好完全中和,但注意该温度下,pH=7的溶液不是中性溶液,因而D错误。 4.25 ℃时,在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中,水电离出的H+浓度是 (　　) A.5×10-13 mol·L-1　　　 B.0.02 mol·L-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1 【解析】选A。0.01 mol·L-1的硫酸中的c(H+)= 0.02 mol·L-1,由水电离的c(OH-)= =5× 10-13 mol·L-1,根据由水电离的c(OH-)等于由水电离 的c(H+),A项正确。 【加固训练】 1.(2019·温州模拟)下列说法正确的是 (　　) A.HCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH-也无H+ D.室温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14 【解析】选D。氯化氢溶液中含有氢氧根离子,只是c(H+)远远大于c(OH-),A错误; 氢氧化钠溶液中含有氢离子,只是c(H+)远远小