2020年高考化学人教版一轮总复习课件：化学反应速率及影响因素 (共2份打包)

第七章　化学反应速率和化学平衡 第一节　化学反应速率及影响因素 一、化学反应速率 1.表示方法 用___________________________________________ ___来表示。 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加 2.表达式v=___,单位:____________________________, 如密闭容器中,合成氨的反应N2+3H2 2NH3,开始时 c(N2)=8 mol·L-1,2 min后c(N2)=4 mol·L-1,则用N2 表示该反应的反应速率为:v(N2)=_________________。  mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 2 mol·L-1·min-1 3.化学反应速率与化学计量数的关系: 对于已知反应mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g),其化学 反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位 相同时,化学反应速率的数值之比等于___________之 比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________。 化学计量数 m∶n∶p∶q 【微点拨】 (1)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。 二、外界因素对化学反应速率的影响 1.内因(主要因素):_____________________。 参加反应的物质的性质 2.外因 3.理论解释—有关碰撞理论 (1)有效碰撞:能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 (3)活化能:活化分子比普通分子所高出的能量。活化 能越小,普通分子就越_____变成活化分子。如图所示: 反应的活化能是__,反应热是_____。 容易 E1 E1-E2 (4)活化分子、有效碰撞与化学反应速率的关系 【微点拨】 活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。 1.(RJ选修4·P24改编)在恒容的容器中发生反应 A(s)+B(g) 2C(g)。则下列措施肯定能使反应速 率加快的是 (　　) ①升高温度 ②增大B的浓度 ③将A粉碎研细 ④充入惰性气体 A.①②③　　　　 B.①②④ C.①③④ D.②③④ 【解析】选A。在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度,对反应速率没有影响, A正确。 2.(RJ选修4·P24改编)对于反应4A+2B====3C,下列说 法中正确的是 (　　) A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C中任何物质 表示,其数值都相同 B.其他条件不变时,降低温度,化学反应速率减小 C.其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快 D.若增大或减小A的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化 【解析】选B。A,对于该反应,用不同的反应物或生成物表示的反应速率,其数值不相同,A错;C,如果反应物、生成物都不是气体,则增大压强对化学反应速率无影响,C错;D,若A是固体或液体,增大或减小A的物质的量,对化学反应速率没有明显影响,D错。 3.(RJ选修4·P24改编)改变外界条件可以影响化学反 应速率,针对H2(g)+I2(g) 2HI(g),其中能使活化分 子百分数增加的是 (　　) ①增大反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A.①②　　 B.②③ C.①④ D.③④ 【解析】选D。增大反应物浓度,单位体积内活化分子 数目增加,即活化分子的浓度增大,反应速率加快,但 活化分子百分数不变,①错误;增大气体的压强,容器 的体积缩小,相当于增大浓度,单位体积内活化分子数 目增加,但活化分子百分数不变,②错误;升高体系的 温度,部分普通分子变成活化分子,单位体积内活化分 子的数目及百分数均增加,③正确;使用催化剂,降低了活化能,单位体积内活化分子的数目及百分数均增加,④正确。 $$第七章　化学反应速率和化学平衡 第一节　化学反应速率及影响因素 考向一　化学反应速率的计算与比较 【通考点·融会贯通】 1.化学反应速率的计算 (1)根据定义直接计算。 (2)运用“三段式法”进行计算 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t0 s时A的 浓度为a mol·L-1,B的浓度为b mol·L-1,反应进行至 t1 s时,A消耗了x mol·L-1,则反应速率可计算如下: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始浓度/mol·L-1 a b 0 0 转化浓度/mol·L-1 x 某时刻浓度/mol·L-1 a-x b- 则各物质的化学反应速率为v(A)=