2020年高考化学人教版一轮总复习课件：钠及其重要化合物 (共2份打包)166ppt

第三章　金属及其化合物 第一节　钠及其重要化合物 考向一　钠、氧化钠、过氧化钠 【通考点·融会贯通】 1.钠与溶液反应的分析方法 (1)钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板: 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)Na2O2表现强氧化性的5个实例 Na2O2中氧元素的化合价为-1,易得到一个电子形成-2价,故表现为强氧化性。 ①Na2O2与SO2的反应:Na2O2+SO2====Na2SO4。 ②Na2O2与FeCl2溶液的反应:能将Fe2+氧化成Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2与H2S的反应:能将H2S氧化成单质硫。 ④Na2O2与Na2SO3溶液的反应:能将 氧化成 。 ⑤Na2O2与品红溶液的反应:能使品红溶液褪色;与酚酞 溶液反应:能使酚酞先变红、后褪色。 (2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。 【通考题·触类旁通】 角度1　钠的化学性质 1.(2019·临川模拟)将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是 (　　) A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多 B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多 C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多 【解析】选A。根据2Na+2HCl====2NaCl+H2↑, 2Al+ 6HCl====2AlCl3+3H2↑,Fe+2HCl====FeCl2+H2↑, 假设金属全部参加反应,消耗盐酸的物质的量分别是 0.5 mol、1 mol、1 mol,实际投入盐酸的物质的量为 0.2 L×1 mol·L-1=0.2 mol,显然固体过量,盐酸不足, 但金属钠还能与水反应产生氢气,因此金属钠产生的 氢气量最多,金属钠金属性强于铝和铁,因此金属钠和酸反应最剧烈。 2.(2019·成都模拟)某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物,已知PdCl2+CO+H2O====Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是 (　　) A.Ⅰ中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O +CO2↑ B.Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2 C.实验时,Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀 D.步骤Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO 【解析】选A。Ⅰ为CO2的发生装置,实验仪器为启普 发生器的简易装置,适合于反应物为块状固体和液体 混合不加热,而Na2CO3为粉末状固体,A项错误;由于金 属钠能与水反应,Ⅱ中浓硫酸的目的是吸收CO2中水蒸 气,即干燥CO2,B项正确;石英玻璃管主要成分为SiO2, Ⅲ中生成的Na2CO3在高温时能与SiO2反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,因此石英玻璃管容易受到腐蚀, C项正确;根据题干信息,PdCl2溶液能与CO反应,产生 黑色沉淀,因此步骤Ⅳ的目的是证明还原产物是否有 CO,D项正确。 高温 ==== 3.(2019·海南高考节选)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表: 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却 产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。  A.Na2O　　　　　　 B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。  ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为  ______________________________________。  【解析】①滴加酚酞溶液,溶液变红,说明生成物溶液 呈碱性,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该沉淀为碳酸 钙,故白色物质的主要成分为Na2CO3。②黑色固体加入 浓硫酸,有刺激性气味的气体,则黑色固体与浓硫酸发 生氧化还原反应,有SO2生成,黑色固体为C。③金属钠 与CO2反应,生成碳酸钠和C,化学方程式为:3CO2+4Na 2Na2CO3+C。 答案:①D　②C　③3CO2+4Na 2Na2CO3+C 角度2　氧化钠和过氧化钠的性质 4.下列有关Na2O2的说法正确的是 (　　) A.N