2020年高考化学人教版一轮总复习课件：难溶电解质的溶解平衡 (共2份打包)98ppt

第四节　 难溶电解质的溶解平衡 一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成_________ 时,溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 饱和溶液 2.溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解>v沉淀,固体_____; (2)v溶解=v沉淀,溶解_____; (3)v溶解<v沉淀,_____晶体。 溶解 平衡 析出 3.溶解平衡的特点 4.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因。 难溶电解质本身的性质,这是决定因素。 (2)外因。 ①浓度:加水稀释,平衡向_________的方向移动; ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是_____过程,升高温度, 平衡向_________的方向移动; ③同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的 离子,平衡向_________的方向移动; 沉淀溶解 吸热 沉淀溶解 生成沉淀 ④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应 生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向_____ _____的方向移动。 沉淀 溶解 5.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至 3～4,离子方程式为 _______________________________。 Fe(OH)3↓+3 Fe3++3NH3·H2O==== ②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为____________________。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为_____________ _____________。 H2S+Cu2+====CuS↓+2H+ CaCO3+2H+==== Ca2++H2O+CO2↑ ②盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 __________________________________。 Mg(OH)2+2 ====Mg2++2NH3·H2O ③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水,离子方程式为 _____________________________________。 AgCl+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O (3)沉淀的转化 ①实质:_____________的移动(沉淀的溶解度差别_____, 越容易转化)。 ②应用:锅炉除垢、矿物转化等。 沉淀溶解平衡 越大 二、溶度积常数及应用 1.溶度积和离子积 以AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)为例: cm(An+)·cn(Bm-) cm(An+)·cn(Bm-) 沉淀 平衡 未饱和 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp(AmBn)=_____________, 式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)=_____________, 式中的浓度都是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp:溶液过饱和,有_____析出 ②Qc=Ksp:溶液饱和,处于_____状态 ③Qc<Ksp:溶液_______,无沉淀析出 2.Ksp的影响因素 (1)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。 (2)外因——温度。 绝大多数难溶盐的溶解是_____过程,升高温度,平衡向 _____方向移动,Ksp_____。 吸热 溶解 增大 3.Ksp的意义 对于相同类型的物质,Ksp的大小反映难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。 【微点拨】 溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀,溶解度小的沉淀也可转化为溶解度大的沉淀(根据Qc与Ksp的比较,如果Qc<Ksp,则可能溶解度大的也可能转化为溶解度小的沉淀)。一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀容易实现,二者的差别越大,转化越容易。 1.(RJ选修4·P67改编)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 (　　) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的生成和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解 【解析】选B。反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,A项不正确、D项正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达到平衡后,再加入难溶的该沉淀物,平衡不会移动,D项错。 2.(RJ选修4·P67改编)下列说法错误的是 (　　) A.ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 B.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水