专题1.1.1 化学反应与能量的变化（课件）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第一章 化学反应与能量 第一课时 焓变反应热 第一节化学反应与能量的变化 焓变 反应热 2 2 焓变 反应热 3 3 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。 焓变 反应热 4 4 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳 思考与交流 5 化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析 6 从化学键角度：（微观） 1.从化学键的角度加以分析 化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成 Q1>Q2 反应吸热 Q1<Q2 反应放热 7 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程 （I） 反应过程 （II） E1 E2 E1 E2 2.从能量守恒的角度加以分析 反应物的总能量≠生成物的总能量 放热 吸热 8 反应吸热 从物质总能量守恒：角度（宏观） E1<E2 E1>E2 反应放热 9 一、反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。 反应热分为: 等压反应热：等压条件下进行反应的反应热 等容反应热：等容条件下进行反应的反应热 10 上节课我们通过微观的角度分析了 等压条件下的化学反应热等于“焓变”。 焓变： 1、符号： 2、单位： ΔH kJ/mol 或 kJ • mol–1 3、ΔH＝H生成物　-　H反应物 放热反应(体系能量降低)： ∆H < 0， ∆H为“－” 吸热反应(体系能量升高)： ∆H > 0， ∆H为“ + ” 注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示 每mol反应放出或吸收的热量。 如： a A(g) + b B(g) p