专题1.1.2 热化学方程式（课件）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第一章 化学反应与能量 第二课时 热化学方程式 一、热化学方程式： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 1、定义： 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 【思考】：如何理解H2(g)＋I2(g) =2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol这个热化学方程式？ 2 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 3 【思考与交流】与化学方程式相：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 书写热化学方程式的注意事项： 1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 2、化学方程的右边必须写上△H，并用“ ; ”隔开,△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol或J/mol; 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）; 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数; (普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数) 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变. 热化学方程式表示的意义 1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。 综上所述 问题： 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。 反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中∆H 表示了什么意义？ 它的值与什么有关系？ 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol 练习：