专题1.1.2 热化学方程式（练习）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

1.1.2 热化学方程式 1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( ) A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ 2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/mol C．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol 3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol 4．已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=−2 834.9 kJ·mol−1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=−3 119.1 kJ·mol−1 由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 5．已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H 原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A． H2(g)＋ Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1 C．HCl(g)= H2(g)＋ Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1 6．下列热化学方程式书写正确的是 A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= —285.8kJ/mol D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ 7．关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是 ( ) A．2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热 B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 8．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+ H2(g)2HI(g)ΔH ="-9.48" kJ·mol-1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)ΔH ="+26.48" kJ·mol-1下列判断正确的是( ) A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 9．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( ) A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1 C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1 D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·