专题1.2.3 物质的量在化学实验中的应用-学易试题君之同步课堂帮帮帮2019-2020学年高一化学人教版（必修1）

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时　物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量浓度 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用 天平。 (2)容量瓶 (3)其他仪器：量筒、 、 、 等。 2．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L−1NaCl溶液为例。 (1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为 ，实际用托盘天平称量的质量为 。 (2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为 。 (3)移液、震荡。 ①移液前需 。 ②移液中玻璃棒的作用为 。 ③震荡前需进行的操作是 。 (4)定容。 ①当液面离容量瓶颈刻度线下 时改用 滴加蒸馏水。 ②定容标准为：溶液凹液面最低处与刻度线相切。 (5)摇匀：方法为 。 【答案】一、单位体积 物质的量 c mol · L−1 二、1．(1)托盘 (2)②温度 容积 ③100 mL、250 mL、500 mL、l 000 mL (3)烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2．(1)5. 85 g 5.9 g (2)搅拌加速溶解 (3)①将溶液冷却至室温 ②引流 ③将烧杯和玻璃棒洗涤2〜3次，并将洗涤液注入容量瓶中 (4)①1〜2 cm 胶头滴管 (5)盖好瓶塞，反复上下颠倒 一、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)误差分析原理依据——公式法： ，c(NaOH)=。 其中M不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。 (2)误差分析 步骤 可能引起误差的原因 因变量 c n V 称量 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 偏小 — 偏低 称量NaOH时使