2020年高考化学人教版一轮总复习课件：物质的分类 (共3份打包,共169张ppT）

第二章　化学物质及其变化 第一节　物质的分类 1.物质的组成 如氧气、臭氧(O3)、 二氧化碳是由_____直接构成的 纯净物,铁是由_____直接构成的纯净物,碳酸钠、氢 氧化钠是由_____直接构成的纯净物;氧气和臭氧(O3) 互为___________。 分子 原子 离子 同素异形体 【微点拨】 根据有无固定的组成或有无固定的熔、沸点可判断该物质是纯净物还是混合物。其中:油脂、高分子化合物、玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。 2.物质的简单分类法 (1)交叉分类法——根据不同的分类标准对同一事物进行分类。 (2)树状分类法 3.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 例如: (1)金属及其化合物间的转化 4.分散系 (1)概念:把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。 (2)分类 ①按照分散质粒子的大小 ②按照分散质和分散剂的状态 如烟属于_____分散系;雾属于_____分散系;悬浊液属 于_____分散系;合金属于_____分散系。 气固 气液 液固 固固 5.胶体 (1)Fe(OH)3胶体的制备 ①方法:向沸水中逐滴加入_____________,继续煮沸 至溶液呈_______,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。 ②反应原理:_________________________________。 饱和FeCl3溶液 红褐色 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ ==== (2)性质及应用 ①布朗运动:胶体粒子做永不停息无规则运动。 ②介稳性 原因一:胶体粒子通过吸附同种离子而带同种电荷,从而相互排斥,阻碍胶粒变大。 原因二:布朗运动。 ③丁达尔效应 可见光束通过胶体时,在入射光侧面可看到_________ ___,这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来 鉴别溶液和胶体。 光亮的通 路 ④电泳 由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象,此性质可用于工业上的静电除尘。 ⑤聚沉 (ⅰ)概念:使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 (ⅱ)方法:加入___________、_____或加入带相反电荷的胶粒的胶体。 (ⅲ)应用:如制作豆腐,明矾净水。 电解质溶液 加热 【微点拨】 (1)胶体同溶液一样,属于分散系,呈电中性,整个胶体不带电,胶体粒子带电。但是并非所有胶体粒子都带电。 (2)电泳不是胶体的共性,如淀粉胶体无电泳的性质。 1.(RJ必修1·P42改编)下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 (　　) A.食醋、液态氧、碘酒　　　　 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、盐酸 D.空气、氮气、胆矾 【解析】选C。食醋是乙酸溶液,碘酒是碘的酒精溶液,盐酸是氯化氢水溶液;液态氧、白磷、铁、氮气是单质;熟石灰、干冰、胆矾是化合物。 2.(RJ必修1·P42改编)食盐分散到酒精中形成直径在1～100 nm之间的超细粒子,这样的分散系是 (　　) A.悬浊液 B.溶液 C.胶体 D.乳浊液 【解析】选C。据分散质粒子直径的大小可以判断该分散系是胶体。 3.(RJ必修1·P42改编)下列物质的分类合理的是 (　　) A.酸性氧化物:CO2、CO、NO B.碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO C.碱:NaOH、KOH、K2CO3 D.铵盐:HCl、NH3、NH4NO3 【解析】选B。酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,CO、NO不是酸性氧化物;碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物,B正确;C项K2CO3是盐;D项HCl是酸,NH3是氢化物。 $$第二章　化学物质及其变化 第一节　物质的分类 考向一　物质的分类 【通考点·融会贯通】 1.正确理解酸性氧化物和碱性氧化物 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO、NO2。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、Fe2O3。 (4)与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3、Cu2O。 (5)与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。 2.正确理解酸(或碱)及酸性(或碱性) (1)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性,但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。 (2)一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H+,在水溶液中电离出一个H+的不一定是一元强酸,如NaHSO4。 3.正确理解共价化合物和离子化合物 (1)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,