2020年高考化学人教版一轮总复习课件：物质的量气体摩尔体积 (共2份打包)108ppt

第一章　化学计量在实验中的应用 第一节　物质的量　气体摩尔体积 一、物质的量 摩尔质量 1.物质的量 (1)概念:物质的量是一个物理量,表示含有一定数目 粒子的集合体,符号为__,单位为____。 n mol (2)规范表示方法: (3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg ___中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数, 其数值约为__________,单位为_____。公式:_______。 12C 6.02×1023 mol-1 NA= 2.摩尔质量 (1)概念:_____________的物质所具有的质量。常用 的单位是________。公式:________。 (2)数值:以________为单位时,任何粒子的摩尔质量 在数值上都等于该粒子的_____________________。 单位物质的量 g·mol-1 M= g·mol-1 相对分子(或原子)质量 【微点拨】 摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的,但含义不同,三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(或分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。 二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1.影响物质体积大小的因素 2.气体摩尔体积 (1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为__, 标准状况下,Vm约为______________。  (2)影响因素:它决定于气体所处的温度和压强。 Vm 22.4 L·mol-1 3.阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律:同温同压下,相同_____的任何气 体,含有_____数目的分子。 体积 相同 (2)阿伏加德罗定律的推论 条件 推论 公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比 T、p相同 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 【微点拨】 同温、同压、相同体积的气体,其质量与其相对分子质量成正比;同温、同压下,等质量的气体,其体积与其相对分子质量成反比。 1.(RJ必修1·P17改编)a mol Na2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 (　　) A. mol-1　　　　　　　 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 【解析】选B。由关系式n= 可知NA= mol-1。 2.(RJ必修1·P20改编)下列说法正确的是 (　　) A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 B.20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的 分子数 C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况 D.2 mol气体的体积约为44.8 L 【解析】选B。A项,没有给出气体所处的温度和压强,标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,错误;B项,根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L,错误;D项,没有给出气体所处的温度和压强,错误。 3.(RJ必修1·P17改编)瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比和充分燃烧后产物中碳原子和氧原子的个数比分别是 (　　) A.1∶1　1∶2 B.1∶2　1∶4 C.1∶3　1∶2 D.1∶4　1∶4 【解析】选B。相同条件下甲烷与氧气的体积之比就 是其物质的量之比,即 ∶ =1∶2,充分燃烧后产 物中碳原子和氧原子的个数比为(1×1)∶(2×2) =1∶4。 4.(RJ必修1·P20改编)下列各组物质中,所含电子数相同的是 (　　) A.0.5 mol 37Cl2和16 g O2 B.5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2 C.20 g D2O和10 g H2 D.224 mL D2和0.1 mol N2 【解析】选C。一个Cl2分子和一个O2分子含有的电子 数分别是34和16,二者均是0.5 mol时含有的电子的物 质的量分别为17 mol和8 mol,A错误;一个N2分子和一 个CO2分子含有的电子数分别是14和22,二者物质的量 相同(都是0.25 mol)时含有的电子数不同,B错误; 20 g D2O含有的电子的物质的量为(20 g÷20 g·mol-1) ×10=10 mol,10 g H2含有的电子的物质的量为 (10 g÷2 g·mol-1)×2=10 mol,C正确;D2所处条件未知,无法计算其物质的量,D错误。 $$第一章　化学计量在实验中的应用 第一节　物质的量　气体摩尔体积 考向一　物质的量　摩尔质量 【通考点·融会贯