2020年高考化学人教版一轮总复习课件：盐类的水解 (共2份打包)

第三节　 盐类的水解 考向一　盐类水解的规律 【通考点·融会贯通】 盐类水解的规律及拓展应用 (1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN< CH3COOH,则相同条件下碱性:NaCN>CH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中:NaHSO4====Na++H++ 。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子 的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3 溶液中: H++ (次要), +H2O H2CO3+OH-(主要)。 ②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3 溶液中: H++ (主要), +H2O H2SO3+OH-(次要)。 (4)相同条件下的水解程度 ①正盐>相应酸式盐,如 > 。 ②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的 盐。如 的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4> (NH4)2e(SO4)2。 【通考题·触类旁通】 角度1　盐类水解方程式的书写 1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是(　) A.NaHCO3溶液: +H2O +H3O+ B.NaHS溶液:HS-+H2O H2S+OH- C.Na2CO3溶液: +2H2O H2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中: +D2O NH3·D2O+H+ 【解析】选B。A项为 的电离方程式,故A错误;B 项表示硫氢根离子结合水所电离出的氢离子生成硫化 氢,为水解方程式,故B正确; 的水解方程式应分步 书写,故C错误;铵根离子结合OD-生成一水合氨,同时 生成D+,其水解离子反应为 +D2O NH3·HDO+D+, 故D错误。 2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的 是(　　) ①HCl+H2O H3O++Cl- ②AlCl3+3H2O==== Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl ⑤NaAlO2与NaHCO3溶液混合:AlO2+ +H2O Al(OH)3↓+ A.①②③④　　　　　 B.①②③ C.②③⑤ D.全部 【解析】选D。①是电离方程式且①应用“====”; ②是水解反应方程式,但应用“ ”;③的水解方 程式错误,应分步进行;④应用“====”; ⑤是双水解 反应。 角度2　盐类水解的实质与规律 3.(2019·扬州模拟)下列有关盐类水解的叙述中正确的是 (　　) A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 【解析】选C。如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。 4.(2019·绍兴模拟)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 (　　) A.HCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaCl 【解析】选B。因水解而呈酸性,说明此盐为强酸弱碱盐,故选项B正确。 【加固训练】 　　1.(2019·红河模拟)下列各式属于水解反应的水 解方程式的是 (　　) A. +H2O====NH3·H2O+H+ B.S2-+2H2O H2S+2OH- C.CH3COOH CH3COO-+H+ D.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 【解析】选D。A项中应该使用可逆符号;B项中应该分步书写;C项为CH3COOH的电离方程式;只有D项才属于水解反应的水解方程式。 2.25℃时,下列各物质的水溶液的pH小于7的是 (　　) A.Na2SO4　　　　 B.KOH　 C.Fe2(SO4)3　 D.KHCO3 【解析】选C。Na2SO4 是强酸强碱盐,其溶液中不存在 水解,溶液显中性,pH=7,A项错误;KOH是强碱溶液,pH> 7,B项错误; Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+水解,溶液显酸性, pH<7,C项正确; KHCO3溶液中 的水解程度大于电 离程度,溶液显碱性,溶液的pH>7,D项错误。 3.(2019·唐山模拟)25℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的 NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)