2020年高考化学人教版一轮总复习课件：氧化还原反应 (共3份打包)

H2O 还原 氧化 √ × × × √ × B C B AD C B A C C C B D D $$第三节　 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的本质与特征 本质:反应过程中有_____的转移(得失或偏移)。 特征:反应过程中有元素的_______发生改变。 电子 化合价 2.氧化还原反应的基本概念及其关系 实例: 反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂 是____,氧化产物是___,还原剂是____,还原产物是 _____;生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为______, 被氧化的HCl的物质的量是______。  MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol △ ==== 【微点拨】 氧化还原反应概念关系间的关系记忆技巧:氧、得、降、还、还、还;还、失、升、氧、氧、氧。即氧化剂:得电子,元素化合价降低,被还原,发生还原反应,得到还原产物;还原剂:失电子,元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。 3.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系可用如图表示 【微点拨】 置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不属于氧化还原反应。 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂。 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: (2)常见还原剂。 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如: (3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ Fe3+ Fe S H2O2 O2 H2O 2.物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)通过氧化还原反应方程式判断。 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化性:MnO2__Cl2。 (2)根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度) 判断 F2+H2 2HF、Cl2+H2 2HCl,氧化性F2__Cl2。 > > △ ==== (3)根据原电池电极反应判断,还原性Zn__Fe 。 > (4)根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性: 浓硝酸__稀硝酸,还原性:浓盐酸__稀盐酸。 > > 【微点拨】 物质氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关。 3.电子转移的表示方法 (1)双线桥法。 ①方法:标变价,画箭头,算数目,说变化。 ②模式: ③实例:请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目: ____________________________。 (2)单线桥法。 ①方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。 ②模式: ③实例:请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转 移的方向和数目:____________________________。 1.(RJ必修1·P38)下列叙述正确的是 (　　) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.氧化剂在化学反应中失去电子 C.还原剂在反应中发生还原反应 D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 【解析】选D。氧化还原反应的本质是电子转移,特征是化合价发生变化;氧化剂在化学反应中得到电子,还原剂在反应中发生氧化反应;如氯气和NaOH溶液反应,氯气既发生氧化反应又发生还原反应。 2.(RJ必修1·P38改编)在下列变化中,一定要加入合适的氧化剂才能实现的是 (　　) A.Na2O2→O2　　　　　　　 B.Cl2→Cl- C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.NO2→NO 【解析】选C。A项,Na2O2与水反应即可实现,但水不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;B项,Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,但水不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C项,铁的化合价升高被氧化,一定要加入合适的氧化剂才能实现,故C正确;D项,NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,但水不是氧化剂也不是还原剂,故D错误。 3.(RJ必修1·P48改编)下列生成单质的反应中,电子转移的方向和数目正确的是 (　　) 【解析】选D。A项,电子转移方向标错,箭头应指向Br2;B项,箭头的方向错误;C项,应在线桥上转移电子数目前,标上“得”或“失”字样。 $$第三节　 氧化还原反应 考向一　氧化还原反应基本概念及其判断 【通考点·融会贯通】 1.氧化还原反应概念辨析“三步曲” 第1步:正确标出化合价所有的分析都源于化合价变化。 第2步:依据规律判断反应的合理性。 化合价与氧化性的关系:“高价氧、低价还,中间价态两面转”。 第3步