专题1.1 物质的量、气体摩尔体积（教学案）-2020高考化学备考一轮复习考点学与练

第一章　从实验学化学 第1讲　物质的量、气体摩尔体积 【考纲解读】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 【命题规律】 物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知NA为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的区分度。 一、物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 (2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 (2)区别与联系：阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023 的含义不同；NA为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。 【易错警示】 (1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 (2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积 (1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝22.4_L·mol－1。 (2)相关计算 ①基本表达式：Vm＝ ②与气体质量的关系：＝ ③与气体分子数的关系：＝ (3)影响因素：气体所处的温度和压强。 【误区警示】气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 3．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。 (2)阿伏加德罗定律： 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 【特别提醒】阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 T、p、V相同 ＝ 同温、同压、相同体积的气体，其质量与其相对分子质量成正比 T、p、m相同 ＝ 同温、同压下，等质量的气体，其体积与其相对分子质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温、同体积下，等质量的气体，其压强与其相对分子质量成反比 【归纳总结】 求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝22.4ρ； (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M