专题1.2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制（教学案）-2020高考化学备考一轮复习考点学与练

第2讲　物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 【考纲解读】 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 【命题规律】 物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关NA的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义；(2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。 一、物质的量浓度（CB） 以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 表达式： 单位：mol·L-1或mol·m -3 注意： 1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。 2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。 3．V是溶液体积，不是溶剂体积。 4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1． 所需实验仪器 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 2．配制步骤 （1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 （2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积 （3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。 （4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。 （5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。 注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。 3．误差分析 原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值） (1)称量或量取时所引起的误差 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值； ②称量时游码忘记归零； ③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端； ④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： ①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小； ②砝码有残缺； ③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质； ④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。 (2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。 (3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。 (4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。 (5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。 三、有关物质的量浓度的计算 1．有关概念的计算：利用“万能恒等式” 3．溶液各种浓度的计算 （1）物质的量浓度与质量分数的换算公式： （2）物质的量浓度与溶解度的换算公式： （3）不同物质的量浓度溶液的混合计算 ① 稀释定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2 ②混合后溶液体积不变 C1V1+C2V2=C混(V1+V2) ③混合后溶液体积改变 C1V1+C2V2=C混V混 V混=m混/ρ混 （4）标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算 高频考点一 根据定义式cB＝计算物质的量浓度 例1．下列目的能达到的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L C．中和100 mL 1 mol/L的