2020年高考化学人教版一轮总复习课件：元素周期表元素周期律 (共2份打包)109ppt

第二节　 元素周期表　元素周期律 一、元素周期表 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 2.元素周期表的编排原则 (1)周期:按_________递增顺序从左到右排列,把_____ _____相同的元素排成一横行。 (2)族:把不同横行中_____________相同的元素,按 _________递增的顺序从上到下排成一纵行。 原子序数 电子 层数 最外层电子数 电子层数 3.元素周期表的结构 (1)周期(7个横行,7个周期)。 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 86 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 __ __ __ ___ ___ ___ 32 0族元素 原子序数 __ ___ ___ ___ ___ ___ 118 (2)族(18个纵行,16个族)。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 8、9、10 18 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 第Ⅷ族 第_________,共3个纵行 0族 第___纵行 【微点拨】 1.在周期表中,同一列元素的原子最外层电子数不一定相等,如0族氦原子最外层2个电子,其余最外层8个电子; 2.在短周期中,第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。 二、元素周期律 1.定义 ___________随着原子序数的递增而呈_______变化的 规律。 2.实质 元素原子_____________的周期性变化。 元素的性质 周期性 核外电子排布 3.同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Li、Na、K。 ①原子半径由小到大的顺序为________; ②金属性由强到弱的顺序为________; Li<Na<K K>Na>Li ③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 ________; ④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序 为______________。 K>Na>Li KOH>NaOH>LiOH (2)对于元素Cl、Br、I。 ①原子半径由小到大的顺序为________; ②非金属性由强到弱的顺序为________; ③单质与氢气化合由易到难的顺序为__________; ④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为___________; ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为 ________________。 Cl<Br<I Cl>Br>I Cl2>Br2>I2 HI<HBr<HCl HIO4<HBrO4<HClO4 4.同周期元素性质的递变规律 现有元素:Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________ ______。 其简单离子的半径由大到小的顺序为_______________ _____。 Na>Mg>Al >S>Cl S2->Cl->Na+>Mg2+ >Al3+ (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺 序为_________;最高价氧化物对应水化物的碱性由强 到弱的顺序为____________________。 (3)S、Cl2与氢气化合时,由易到难的顺序为_____,气 态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为_______,最高价 氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为______ _____。 Na>Mg>Al NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Cl2>S HCl>H2S HClO4> H2SO4 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中元素的分区 ___________的元素,既能表现出一定的非金属性,又 能表现出一定的金属性。 分界线附近 2.元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测。 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料。 将下面左右两侧对应内容连线。 1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 (　　) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 【解析】选B。第三周期的铝元素,既有金属性,又有非金属性,A错误;H+最外层无电子,Li+最外层有2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,C错误;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,