2020版高考化学攻略大一轮（课件+规范训练）：第5章第1讲　原子结构　化学键 (共2份打包)

限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是(　　) P＋He―→Al＋P)： A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.n是一种电中性粒子 D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 解析：选A。化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故选A。 n代表中子，是电中性粒子； 2．具有广泛用途的Co。下列关于钴原子的说法正确的是(　　) Co和Co、Co、Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如 A.Co是摩尔质量不同的五种同素异形体 Co和Co、Co、Co、 B.Co放射源可以用来治疗癌症，其原子中的中子数与电子数之差等于6 C.Co互为同位素，其组成的单质物理性质几乎相同，化学性质不同 Co和Co、Co、Co、 D.Co互为同分异构体 Co和Co、Co、Co、 解析：选B。A项，这五种微粒互为同位素，错误；B项，Co的中子数为60－27＝33，中子数与电子数之差为33－27＝6，正确；C项，由同位素组成单质的物理性质不完全相同，化学性质相同，错误；D项，这五种微粒互为同位素，错误。 3．下列有关化学用语表示不正确的是(　　) A．CaH2的电子式： B．SiH4的电子式： C．硼氢化钠(NaBH4)的电子式： D．CH2F2的电子式： 解析：选D。D项CH2F2的电子式中F漏掉了3对成对电子。 4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－　　　　　　 B．CO和N2 C．HNO2和NO和NH D．CH 解析：选D。中性微粒的电子数＝质子数，阳离子的电子数＝质子数－所带电荷数，阴离子的电子数＝质子数＋所带电荷数。H3O＋和OH－均含有10个电子，A不选；CO和N2均含有14个电子，B不选；HNO2和NO含有10个电子，故选D。 含有8个电子，而NH均含有24个电子，C不选；CH 5．下列各微粒中，化学键类型有差异的是(　　) A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl 解析：选B。A项，两种物质中均含有极性共价键；B项，MgF2中存在的是离子键，H2O2中存在的是共价键，两者化学键的类型不同；C项，两种物质中均含有离子键和极性共价键；D项，两种物质中均含有离子键。 6．向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．KCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．中子数为117，质子数为78的铂原子：Pt D．K＋的结构示意图： 解析：选A。A项，KCl是离子化合物，电子式为；B项，乙烯的结构简式为CH2===CH2；C项，中子数为117，质子数为78的铂原子为Pt；D项，K＋的结构示意图为。 7．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层电子数与K层电子数相同 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是(　　) A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键 C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些 D．X和Y两元素之间有可能形成共价键 解析：选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3＋，所以Z为Al。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，B项错误；金属性Mg>Al，则Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些，C项正确；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，D项错误。 8．下列说法中正确的是(　　) A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 解析：选C。A项，Na2S2中含有离子键和非