高中无机化学反应规律（一）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高中无机化学反应规律（一） 1.酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子有且只有氢离子的化合物 2.碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子有且只有氢氧根离子的化合物 3.盐的定义：在水溶液中电离出的阳离子为金属阳离子或铵根离子（NH4+），电离出的阴离子为酸根阴离子的化合物。 说明：F-、Cl-、 Br-、 I- 各自对应着无氧酸HF、HCl、HBr、HI, 因此F-、Cl-、 Br-、 I- 也是酸根阴离子。 4.电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质的定义：即不能在水溶液中导电，也不能在熔融状态下导电的化合物。 ★概念公式： 电解质+非电解质=（所有）化合物；（所有）化合物+（所有）单质=（所有）纯净物； 电解质=酸+碱+盐+其它熔融状态能够导电的化合物 “冰水混合物”是固态H2O和液态H2O夹杂在一起的，因此是化合物，当然也就是纯净物； “冰醋酸”是浓度无限逼近100%的醋酸（一种有机酸）的俗名，因此它也是化合物，当然也是纯净物。 ★关于电解质的定义中有一个特别要注意的地方：导电的必须是此物质本身，而不是它和水反应后形成的新的化合物。 如何理解这句话？ 我们说CO2、SO2是非电解质。 CO2、SO2的水溶液虽然能够导电，但导电的并不是CO2、SO2本身，而是它们与水发生不完全化合反应（可逆反应）后，所生成的碳酸以及亚硫酸电离导电，故：碳酸、亚硫酸是电解质，而CO2、SO2则属于非电解质。同理，NH3也是非电解质。 5.关于含氧酸的必背知识： A.含氧酸是几元酸，取决于它的结构式中含有的-OH（羟基）的数量，而并不是直接看H原子个数，although大多数情况下含氧酸的-OH数刚好和H原子数相同，巧合而已。 反例：尽管H3PO3的化学式中有3个H，但是它结构式里只有两个-OH，另外的一个O和H没有在一起构成-OH，因此H3PO3是二元酸而不是三元酸。 B.含氧酸的分子式，随着O原子数量递减，依次被称为：“高X酸”“(正)X酸”“亚X酸”“次X酸” 这一口诀叫：“高正亚次”。Eg. HClO4叫做高氯酸；而HClO3 、HClO2 、HClO则依次被称为：（正）氯酸（“正”字可以省略）、亚氯酸、次氯酸。 由于氧原子的化合价为-2价，因此每少一个O原子，Cl元素的价态也降低两价。 C.含氧酸的分子式，按照水分子的比例（2个H、一个O）脱去，则依次被称为“原X酸”、“（正）X酸”和“偏X酸”这一口诀叫做“原正偏” Eg. H5PO5→原磷酸；H3PO4→（正）磷酸；HPO3→偏磷酸 综上所述，对于命名化合价多变的元素的含氧酸，口诀为：高正亚次（化学式的氧原子数递减）、原正偏（化学式依次脱水） 6. 定义：只能部分电离出H+的酸，称为弱酸，弱酸的电离方程式必须用可逆符号表示；弱酸的水溶液中，绝大多数酸以分子的形式存在。 7. 无氧酸的是几元酸，直接由其化学式中H原子的个数决定。 8. 酸性最强的含氧酸是高氯酸（HClO4）；酸性最强的无氧酸是HI（氢碘酸） 9. 高中阶段，一些重要弱酸的相对酸性强弱顺序表口诀（降序排列）： 亚硫(酸)磷(酸)氢氟酸, 甲酸苯甲酸醋酸， 碳酸氢硫(酸)次氯酸， 氢氰(酸)后面石炭酸。 解释：(相对酸性)H2SO3>H3PO4>HF>甲酸>苯甲酸>HAc>H2CO3>H2S>HClO>HCN>苯酚（俗名石炭酸） 10. 关于盐的分类： A. 正盐→定义：只电离出一种阳离子和一种阴离子的盐。（重点） B. 酸式盐→定义：能够电离出H+的盐 eg.NaHCO3（小苏打）（重点） C. 碱式盐→定义：能够电离出OH-的盐，eg.Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）（次重点） D. 复盐→定义：能电离出两种及以上的阳离子，但只电离出一种阴离子的盐。（非重点） E. 混盐→定义：能电离出两种及以上的阴离子，但只电离出一种阳离子的盐。（非重点） ★注意：混盐是隶属于盐的一种，而盐是化合物，因此混盐是纯净物而不是混合物。 其中重点掌握正盐和酸式盐：假定某酸是n元酸，那么它有且只有一种正盐，（n-1）种酸式盐。 Eg.H3PO4是三元酸，其正盐是磷酸盐（PO43-），有两种酸式盐：磷酸氢盐（HPO42-），和磷酸二氢盐（H2PO4-）。假定阳离子为Na+ 那么，磷酸的三种钠盐的名称分别是：磷酸钠(Na3PO4)、磷酸氢二钠(Na2HPO4)和磷酸二氢钠(NaH2PO4) 11. 盐的溶解性： A. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难（书写离子方程式时，拆） B. 酸式盐和次氯酸盐可溶（拆） C. 阳离子不是K+，Na+，NH4+，阴离子也不是NO3-的盐，称为“它盐”；弱酸它盐要么难溶（打沉淀符号），要么微溶（不打沉淀符号）；但无论难溶还是微溶，均不拆。 D. 强酸它盐中：Ag2SO4（微溶）、CaSO4（微溶）、AgCl（难溶），不拆，其余的强酸它盐均可溶——书写离子方程式的时候，拆 12. 碱的溶解性： A. 强碱NaOH KOH Ba(OH)2 完全溶解不困难（拆） B. 中强碱Ca(OH)2 的溶解度小，但溶解在水中的部分是完全电离的，因此Ca(OH)2 拆与不拆与题干中的叙述有关。若题干中表述为“澄清石灰水或者Ca(OH)2 （aq）”，则书写离子方程式的时候要拆；若题干中表述为“石灰浆”、“石灰乳”、“熟石灰”等，则不拆。 13.酸的溶解性：除了H2SiO3, 其它酸均可溶，换言之，SiO32-是唯一能与H+沉淀的阴离子。 学科网（北京）股份有限公司 $