2020版高考化学攻略大一轮（课件+精练）：第2章第3讲　氧化还原反应 (共2份打包)

限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是(　　) A．钻木取火　　 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验Na＋ 解析：选D。钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。 2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　) A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－ 解析：选C。由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A正确；反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B正确；反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；根据化合价的变化可知每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，故D正确。 3．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(　　) 、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中c(NH A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强 解析：选D。反应的方程式应为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol，故B错误；由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，故D正确。 4．(2019·山东潍坊模拟)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是(　　) A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 解析：选B。KMnO4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用；NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用；FeCl3具有较强的氧化性，不能和氧气反应，起不到缓蚀剂的作用；HNO3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用。 5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　) A．“某物质”具有还原性 B．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．CuH与盐酸反应可能产生H2 解析：选B。A项，在该反应中，铜的化合价降低，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，正确；B项，氯气具有强氧化性，能够将＋1价的铜氧化成＋2价，错误；C项，CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2O，正确；D项，CuH中－1价的H可以与盐酸中＋1价氢发生归中反应：CuH＋HCl===CuCl＋H2↑，正确。 6．(2018·江西青原一模)已知HNO2在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如表： pH范围 ＞7 ＜7 产物 NO NO、N2O、N2中的一种 下列有关说法错误的是(　　) A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO＋Cl－＋ClO－===NO B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2 C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2 D．向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 解析：选B。碱性条件下，NO把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉会变成蓝色，所以向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色，故D正确。＋Cl－，故A正确；HNO2的酸性大于醋酸，醋酸酸性大于碳酸，由强酸制备弱酸的原理可知，碳酸不能制备HNO2，故B错误；稀硫酸的酸性大于亚硝酸，则根据强酸制备弱酸的原理可知，向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2，故C正确；酸性条件下，NO＋ClO－===NO，则NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO的氧化产物为NO 7．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是(　　) A．FeSO4在反应中作氧化剂 B．随着反