专题1.8 第一章水和水的溶液复习课-2019年浙教版八年级上科学同步学习精讲精练

第1章　水和水的溶液复习课 目录 1 3 4 6 知识网络构建 考点1　水的组成和循环 1．水循环的途径包括：海陆间循环(大循环)、海上内循环(小循环)、陆上内循环(小循环)。 2．水循环的成因：内因是水发生变化，外因是(能量)和地心引力(动力)。 3．水循环的环节：(植物蒸腾)、、降水、下渗、地下径流、地表等。 4．水电解时，在两个玻璃管中都产生了气泡，并且负极(阴极)产生的气体是，正极(阳极)产生的是，V负∶V正＝。 5．气体的鉴定：氧气的鉴定方法——；氢气的鉴定方法——。 考点2　阿基米德原理及其应用 1．浮力的方向：。 2．浮力的测量方法：法(弹簧测力计分别测出物体在空气中和浸在液体中的读数，两者之差)。 3．阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体受到的重力。即F浮＝＝。 考点3　浮沉条件的应用 物体的沉浮 (1)当F浮＞G，物体；当F浮＝G，物体；当F浮＜G，物体。 (2)ρ液ρ物，物体上浮；ρ液ρ物，物体悬浮；ρ液ρ物，物体下沉。 考点4　溶解度 1．物质分散在水中时，会形成溶液和浊液，浊液可分为和，溶液可分为和不饱和溶液，或和稀溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的转化(假设溶质溶解度随温度升高而增大)：饱和溶液、可变为不饱和溶液，不饱和溶液、、等可以转化为饱和溶液。 3．溶解度：，所溶解溶质的质量(反映物质的溶解能力大小)。 4．影响物质的溶解能力大小的因素：的性质、；气体还受到影响。 5．溶质的质量分数的计算公式： 溶液中溶质的质量分数＝＝。 考点5　溶液配制及溶质质量分数的分析与计算 1．配制溶液的基本步骤：、、。 2．主要仪器：(1)玻璃仪器：、、试剂瓶、和。 (2)其他仪器：(砝码)。 考点6　物质的分离 1．常见的水的净化方法： (1)法：用明矾、活性炭等凝聚剂搅拌后静置沉淀液体中不溶性的固体杂质。 (2)法：用溶解、过滤等方法除去液体中不溶性的固体杂质。 (3)法：用加热、蒸馏、冷凝等方法分离液体混合物(沸点不同)。 (4)法：将溶质(可溶性的固体)和溶剂分离开。 2．过滤操作的要点： 一贴：滤纸紧贴。 二低：滤纸低于边缘，滤液低于边缘。 三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠；玻璃棒紧靠层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯。 1.浮力题计算分析方法 （1）仔细分析题目所给条件，选择合适的方法计算浮力。 ①如果物体悬浮或者漂浮，并知道G物，则F浮＝G物； ②如果有两次弹簧测力计的读数，则F浮＝G物－F拉； ③如果有ρ液和V排，则F浮＝ρ液gV排； ④如果有上下表面压力，则F浮＝F下－F上； ⑤如果题目中上述条件都不齐，则利用物体的浮沉条件，先判断物体的状态，再选择上述对应方法进行解题。 （2）比较多个物体在液体中的浮力大小或者变化情况时，一般根据物体之间的ρ液和V排是否一样，或者同个物体的ρ液和V排是否发生改变来判断。 （3）利用物体浸没在液体中，V排＝V物这个隐含条件进行解题。 2.饱和溶液和不饱和溶液 （1）容器底部有晶体的溶液，一定是该温度下的饱和溶液。饱和溶液不论溶液质量多少，其溶质的质量分数的计算公式均可以用表示。 （2）容器底部没有晶体的溶液，一般是不饱和溶液，但也可能是刚刚饱和的溶液。具体判断方法是：继续向该溶液中加入少量该物质，如果没有溶解，则说明原溶液是饱和溶液，反之为不饱和溶液。 3.一定溶质质量分数溶液的配制： （1）用固体和水配制溶液的实验步骤和仪器：①计算、②称量(托盘天平、药匙)和量取(量筒、胶头滴管)、③溶解(烧杯、玻璃棒)。用浓溶液和水配制稀溶液，则不需要称量固体，仪器则不需要托盘天平和药匙。 （2）导致所配溶液的溶质质量分数产生偏差的因素或操作： 溶质质量分数偏大 溶质质量偏大 (称量药品偏多) ①称量结束后，指针向左偏；②称量前天平没有调平衡，指针偏右；③砝码锈蚀 溶剂质量偏小 ①量取水时俯视读数，使水的量取量偏小；②将量筒中的水转移到烧杯中时，液体有洒落 溶质质量分数偏小 溶质质量偏小 ①固体药品中混有难溶性的杂质；②称量药品时，左盘放纸，右盘没有放纸；③称量时左盘放砝码，右盘放药品(移动了游码) 溶剂质量偏大 ①量取水时仰视读数，使水的量取量偏大；②使用的烧杯内壁沾有水 溶质质量分数不变 溶液配制好后，少量液体溅出 题型一水资源的利用、开发和保护 例1浙江省委、政府发出了“治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水”的五水共治动员令。下列做法与“五水共治”行动相符合的是( ) A.围湖造田B.随意倾倒生活垃圾 C.及时拧紧水龙头D.工业废水直接排入河流 题型二水的组成 例2下列有关电解水实验的说法中，错误的是( ) A.与正极相连的电极产生氧气B.与负极相连的电极上产生的气体能燃烧 C.产生氧气、氢气的质