2020版化学高分突破大一轮课标Ⅲ地区专用（课件+PDF教师用书）：专题十二 物质结构 元素周期律和元素周期表 (共2份打包)

专题十二 物质结构　 元素周期律和元素周期表 真题多维细目表 真题 涉分 考点 原子结构 　 化学键 元素周期律及 其应用 元素周期表 及其应用 关联考点 题型 难度 试题 结构 核心素养 ２０１９ 课标Ⅰ，１３ ６ 元素非金属性 强弱判断 磷酸的性质、８ 电 子 稳 定 结 构 的 判断 选择 难 选项 并列 证据推理与模型 认知 ２０１９ 课标Ⅱ，９ ６ 元素非金属强 弱判断及应用 “位、构、性” 关系及应用 选择 中 选项 并列 证据推理与模型 认知 ２０１９ 课标Ⅲ，９ ６ 原子结构 元素周期律及 应用 熔 点 高 低 比 较、 镁、硅的化学性质 选择 中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 ２０１８ 课标Ⅰ，１２ ６ 原子结构 实验室制氢氟酸 选择 中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 ２０１８ 课标Ⅱ，１０ ６ 化学键 ＮＯ２ 的物理性质 选择 中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 ２０１８ 课标Ⅲ，８ ６ 原子结构与 化学键 ＣｌＯ－和 Ｃｌ－的归中 反应（１３） 选择 中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 ２０１８ 课标Ⅲ，１３ ６ 元素性质递变 规律 选择 中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 ２０１７ 课标Ⅰ，１２ ６ 原子结构 元素性质递变 规律 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 与 稀 盐 酸的反应 选择 中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 ２０１７ 课标Ⅱ，９ ６ 原子结构 元素性质递变 规律 选择 易 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 ２０１７ 课标Ⅲ，１２ ６ 元素周期表的 结构及应用 氢键对物质熔、沸 点的影响 选择 中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 ２０１６ 课标Ⅰ，１３ ６ 元素性质递变 规律 Ｃｌ２ 与 Ｈ２Ｏ、 ＣＨ４ 的反应 选择 中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 ２０１６ 课标Ⅲ，１２ ６ 原子结构 元素性质递变 规律 Ｎａ３Ｎ、Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２ 与水的反应 选择 中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 ２０１５ 课标Ⅱ，９ ６ 原子结构 共价化合物与离子 化合物的判定 选择 易 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 总计 卷均分 ６ ８ 题 ／ １２ 卷 ８ 题 ／ １２ 卷 ２ 题 ／ １２ 卷 元 素 化 合 物 的 性质 选择 易 ／ 中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 占比 ６％ 考频 常见考法 命题规律与趋势 ０１ 考频赋分 本专题内容为高考必考内容，分值固定 为 ６ 分。 ０２ 命题特点 试题往往以原子结构或元素化合物性质 为突破口进行元素推断，然后综合考查 元素周期律、 化学键、 常见物质的 性 质等。 ０３ 题型难度 试题题型为选择题，以中等难度为主。 ０４ 核心素养 学科核心素养以宏观辨识与微观探析 为主。 ０５ 备考建议 ２０２０ 年高考备考重点关注利用“位、构、 性”关系综合考查元素及其化合物的性 质和化学反应原理的相关内容。 ０６ 命题趋势 分析近几年高考题可以发现，题干给出 的已知条件中不再是单纯的原子结构特 征，而是添加了元素化合物的性质，并多 以此为解题的突破口。 元素周期表的应 用会结合原子结构特征综合考查。 ２　　　　 ５年高考 ３年模拟 Ｂ版（教师用书） 对应学生用书起始页码 Ｐ１１１ 考点一 原子结构　 化学键 高频考点 　 　 １．原子的构成及各微粒之间的数量关系 （１）原子的构成 原子（ ＡＺＸ） 原子核 质子（Ｚ 个）：决定元素的种类 中子（Ａ－Ｚ 个）：决定同位素的种类{ 核外电子（Ｚ 个）：最外层电子数决定元素的 化学性质 ì î í ï ï ïï （２）各微粒间的数量关系 Ａ ＺＸ 表示质量数为 Ａ、质子数为 Ｚ 的一个原子。 ①核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数； ②质量数（Ａ）＝ 质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）； ③离子所带电荷数＝ ｜质子数－核外电子总数 ｜ 。 ２．原子核外电子排布 ３．元素、核素、同位素的概念及相互关系 ４．化学键与分子间作用力 说明　 （１）离子化合物中一定含有离子键，离子键只能存在 于离子化合物中。 （２）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。 （３）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 ＮａＣｌ；熔 融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 ＨＣｌ。 （２０１７ 江苏单科，２，２ 分）下列有关化学用语表示正确 的是 （　 　 ） Ａ．质量数为 ３１ 的磷原子：３１１５Ｐ Ｂ．氟原子的结构示意图： Ｃ．ＣａＣｌ２ 的电子式：Ｃａ２ ＋［··Ｃｌ ·· ·· · ·］ － ２ Ｄ．明矾的化学式：Ａｌ２（ＳＯ４） ３ 本题考查化学用语，意在考查考生对化学用语的 熟练掌握，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 解析　 Ｂ 项，氟原子的结构示意图为 ；Ｃ 项，ＣａＣｌ２ 的电子式为［··Ｃｌ ·· ··