2020版化学高分突破大一轮课标Ⅲ地区专用（课件+PDF教师用书）：专题十一 化学能与热能 (共2份打包)

专题十一 化学能与热能 真题多维细目表 真题 涉分 考点 化学反应中能量 变化的有关概念 及计算 热化学方程式的 书写及盖斯定律 关联考点 题型 难度 试题 结构 核心素养 ２０１８ 课标Ⅰ，２８（２）① ２ 盖斯定律的应用 填空 易 设问 独立 证据推理与模 型认知 ２０１８ 课标Ⅱ，２７（１） ２ 盖斯定律的应用 平衡移动与转化率 填空 中 设问 递进 证据推理与模 型认知 ２０１８ 课标Ⅲ，２８（２） ２ 盖斯定律的应用 填空 中 设问 独立 证据推理与模 型认知 ２０１７ 课标Ⅰ，２８（２） ５ 反应过程中能量 变化的计算 热 化 学 方 程 式 书写 填空 中 设问 递进 证据推理与模 型认知 ２０１７ 课标Ⅱ，２７（１） ２ 盖斯定律的应用 平衡移动与转化率 填空 中 设问 递进 证据推理与模 型认知 ２０１７ 课标Ⅲ，２８（３） ２ 盖斯定律的应用 填空 中 设问 独立 证据推理与模 型认知 ２０１６课标Ⅰ，２７（２）③ ２ 化学反应中能量 变化的有关概念 平衡移动 填空 易 设问 独立 证据推理与模 型认知 ２０１６ 课标Ⅱ，２６（３） ２ 化学反应中能量 变化的应用 盖斯定律的应用 填空 中 设问 递进 证据推理与模 型认知 ２０１６课标Ⅲ，２７（４）③ ２ 盖斯定律的应用 填空 中 设问 独立 证据推理与模 型认知 ２０１５ 课标Ⅰ，２８（３） ２ 键 能 与 ΔＨ 的 计算 填空 易 设问 独立 证据推理与模 型认知 ２０１５ 课标Ⅱ，２７（１） ４ 键 能 与 ΔＨ 的 计算 盖斯定律的应用 ＣＨ３ＯＨ 与 ＣＯ 的结构 填空 难 设问 递进 证据推理与模 型认知 总计 卷均分 ２～３ ５ 题 ／ １４ 卷 ９ 题 ／ １４ 卷 平衡移动与转化率 选择 中 设问 独立 ／ 设问 递进 证据推理与模 型认知 占比 ２％～３％ 考频 常见考法 命题规律与趋势 ０１ 考频赋分 课标卷对本专题的考查点主要是运用盖 斯定律进行 ΔＨ 的计算，而且考查频率较 高；利用键能进行 ΔＨ 的计算及化学反应 中能量变化的有关概念考查频率较低， 分值为 ２～３ 分。 ０２ 核心素养 学科核心素养以证据推理与模型认知 为主。 ０３ 命题特点 本专题考点往往结合化学平衡移动综合 考查。 利用已知热化学方程式结合盖斯 定律推出新的热化学方程式，然后结合 新的热化学方程式进行平衡状态的相关 设问。 ０４ 题型难度 试题难度中等，题型以填空题为主。 ０５ 备考建议 本专题备考的重点仍以盖斯定律的应 用、ΔＨ 的相关计算为主。 ０６ 命题趋势 预计 ２０２０ 年高考对本专题的考查仍会以 综合题中的某一设问为主，也不排除以 选择题的形式对盖斯定律的应用及 ΔＨ 的大小比较进行考查。 ２　　　　 ５年高考 ３年模拟 Ｂ版（教师用书） 对应学生用书起始页码 Ｐ１００ 考点一 化学反应中能量变化的有关概念 及计算 中频考点 　 　 １．化学反应中能量变化的主要原因 发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形 成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示： Ｅ反＜Ｅ生或 Ｅ１＞Ｅ２，反应吸收能量；Ｅ反 ＞Ｅ生或 Ｅ１ ＜Ｅ２，反应放 出能量。 ２．从反应过程的能量变化图认识反应热 图示 意义 ａ 表示反应的活化能；ｂ 表示活化分子形成生成物分子释放 的能量；ｃ 表示反应热 ΔＨ ΔＨ＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量 ΔＨ＝反应物总键能－生成物总键能 　 　 ３．催化剂对活化能、焓变的影响 催化剂能降低反应所需的活化能，但 ΔＨ 保持不变。 如图 所示： ４．燃烧热和中和反应热 （１）燃烧热：１０１ ｋＰａ 时，１ ｍｏｌ 纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量。 （２）中和反应热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 １ ｍｏｌ水时的反应热。 （３）对中和反应热的理解 ①强酸和强碱的稀溶液发生反应，其中和反应热是相等的， 都约为 ５７．３ ｋＪ·ｍｏｌ－１。 ②强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应，其中和反应热 一般小于 ５７．３ ｋＪ·ｍｏｌ－１，因为弱电解质的电离是吸热的。 　 　 ③中和反应的实质是 Ｈ＋和 ＯＨ－化合成 Ｈ２Ｏ，若反应过程中 有其他物质生成（如生成不溶性物质、难电离物质等），这部分反 应热不在中和反应热之内。 ５．反应热的计算公式 ΔＨ＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔＨ＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 １．（２０１８ 四川成都七中月考，１）Ｈ２ 与 ＩＣｌ 的反应分①、②两步进 行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是 （　 　 ） Ａ．反应①、反应②均为放热反应 Ｂ．反应①、反应②均为氧化还原反应 Ｃ．反应①比反应②的速率慢，这与相应正反应的活化能无关 Ｄ．反应①、反应②的焓变之和为 Δ