专题3.2 镁、铝及其化合物（教案）-2020年高考化学一轮复习全突破

第二讲 镁、铝及其化合物 考纲要求： 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。 3. 了解镁的主要性质及应用。 考点一 含量丰富的金属单质——铝 [教材知识层面] 1．铝的原子结构 铝位于元素周期表中第三周期ⅢA族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。 2．铝的性质 (1)物理性质： 状态 色泽 密度 熔点 硬度 导电、导热性 延展性 固态 银白色 2.7 g·cm－3 660.4 ℃ 较小 很好 良好 (2)化学性质： 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③ ④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 3．铝的应用 (1)制备： 电解熔融Al2O3：2Al2O34Al＋3O2↑。 (2)用途： ①纯铝用作导线。 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。 [高考考查层面] 命题点　铝与酸、碱的反应及计算 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实质是：A，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al与产生H2的关系均是：2Al～3H2。A (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为。＝ (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为。＝ (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是：＜＜ ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 [典题示例] 1．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　) A．3 mol·L－1HCl　　　　　　 B．4 mol·L－1HNO3 C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4 2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(　　) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 [考点达标层面] 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝罐可久盛食醋。(　　) (2) Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应。(　　) (3) Al溶于NaOH溶液中产生气体的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(　　) (4)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。(　　) (5)常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。(　　) (6)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。(　　) (7)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。(　　) (8)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。(　　) 2．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是(　　) A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 考点二 铝的重要化合物——氧化铝、氢氧化铝 [教材知识层面] 1．氧化铝 (1)化学性质： 属于两性氧化物，写出下列反应的离子方程式： (2)用途： 熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。 2．氢氧化铝 (1)白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质： 反应的化学方程式分别为： ①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－； ③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (3)制备： ①向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 ②向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。 3．明矾净水原理 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水的原理涉及的离子方程式表示为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 [高考考查层面] 命题点1　从铝土矿中提取Al2O3的方法 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有