专题3.1 钠及其重要化合物（讲）-2020年高考化学一轮复习讲练测

专题3.1　钠及其重要化合物 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。 3.了解碱金属及焰色反应。 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质 (金属的)通性 个性 颜色 导电性、导热性 熔点 硬度 密度 银白色 良好 低 小 比水的小，比煤油的大 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na Na＋ (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (4)与盐的反应 ①Na与盐反应的原理 与熔融盐 与熔融盐发生置换反应： 4Na＋TiCl4NaCl＋K↑4NaCl＋Ti，Na＋KCl (Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出) 与盐溶液 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应： 如与CuSO4溶液反应： 先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ ②钠与盐溶液反应的分析方法 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。 生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3 生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3 复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解 (5)与羟基化合物的反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ (6)钠在空气中的变化过程 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na＋O2===2Na2O ② 成液 Na2O＋H2O===2NaOH ③ 结块 2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④ 变成粉末 Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 因此，钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 二、碱金属元素 1．碱金属的一般性与特殊性 原子结构与性质 相同点 最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质 不同点 从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大从Li到Cs金属性逐渐增强 物理 性质 相同点 碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强 递变性 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低 化学 性质 与O2等 非金属 的反应 碱金属都能与O2等非金属反应，锂、钠与O2反应的生成物类型不同： 4Li＋O22Li2O， 2Na＋O2Na2O2。 K、Rb、Cs与O2反应生成物更复杂 与H2O 的反应 碱金属均能与水发生反应，生成氢氧化物和氢气(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，从Li→Cs金属性逐渐增强，反应越来越剧烈 2．碱金属单质、化合物的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物(如NaH)都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 (4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 (5)试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。 (6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。 3.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝无色铂丝观察火焰颜色待测物无色 (3)常见元素的焰色 钠元素黄色；